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Apresentam os mesmos pares de valores, para as propriedades coligativas de cada substância, soluções aquosas 1 mol/L de
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A cinética química é um importante estudo das reações químicas, capaz de determinar a velocidade com que elas ocorrem, ou seja, a variação da quantidade de reagentes e produtos em certo período de tempo. Em relação à velocidade de uma reação, analise as afirmativas a seguir:
I. A energia de ativação de uma reação é a energia máxima necessária para que ela possa ocorrer.
II. Para reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão do reator, maior será a velocidade da reação.
III. Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.
IV. O catalisador de uma reação possui a função de diminuir a energia de ativação da reação. Porém, normalmente é uma substância com alto custo e que ao final da reação tem a sua massa diminuída.
V. Em uma reação com reagentes em diferentes fases, quanto maior for a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação.
Estão corretas as afirmativas:
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Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento !$ (K_c) !$ da água seja 1,860 ºC.!$ kg.mol^{−1} !$ e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação !$ (K_a) !$ do ácido tricloroacético será:
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Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dos seguintes materiais metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá-la, utilizou-se uma balança, um recipiente de volume constante e água. Efetuaram-se as seguintes operações: 1) pesou-se a amostra; 2) pesou-se o recipiente completamente cheio de água; 3) colocou-se a amostra no recipiente vazio, completando seu volume com água e determinou-se a massa desse conjunto. Os resultados obtidos foram os seguintes:
Note e adote:
Densidades (g/cm3):
água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8;
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.
Densidades (g/cm3):
água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8;
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.
Dadas as densidades da água e dos metais, pode-se concluir que a amostra desconhecida é constituída de
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Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a diferença entre duas marcações consecutivas, é de !$ 5,0 \times 10^{-2} \, g \, cm^{-3} !$, um estudante realizou um teste de densidade: colocou este instrumento na água pura e observou que ele atingiu o repouso na posição mostrada.
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de NaCI, respectivamente.
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons !$ Na^+ !$ e !$ Cl^- !$. Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução.
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em:
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A glicose é um dos carboidratos mais importantes presentes na biologia. Em hospitais, é comum a utilização de soluções de glicose para o tratamento de desidratação, hipoglicemia e como veículo de medicações compatíveis.
Quando uma solução é preparada a partir da adição de 18 g de glicose a 100g de água, qual é a variação da temperatura de ebulição da água?
Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol-1 e constante ebulioscópica (Ke) da água = 0,52°C.molal-1
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Suponha que a decomposição de uma certa substância gasosa seja irreversível e tenha velocidade igual a 0,84 mol/(L.min) (mol por litro por minuto) quando a concentração do gás é de 0,7 mol/L (mol por litro). Quanto aos valores da constante de velocidade para quando a reação for de terceira e primeira ordem, respectivamente, assinale a alternativa correta:
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Apesar de não estar presente em 100% dos municípios brasileiros, as estações de tratamento de efluentes (ETE) são extremamente importantes para a manutenção da qualidade dos corpos hídricos do país e também para garantia da saúde pública. Dentre as tecnologias utilizadas está a de lagoas, e as suas principais vantagens são a facilidade de construção, operação e manutenção e respectivos custos reduzidos, além da sua satisfatória resistência a variações de carga (SPERLING,1996, apud FEC UNICAMP, 2018). Em relação ao sistema de lagoas, analise as afirmativas a seguir:
I. Uma das vantagens do uso de lagoas para o tratamento de efluentes é a necessidade de pequenas áreas para a sua construção.
II. A principal função da lagoa de maturação é a remoção de matéria orgânica do efluente.
III. Lagoas facultativas são constituídas basicamente por três regiões: zona anaeróbia, zona aeróbia e zona facultativa.
IV. A grande vantagem das lagoas aeradas por agitadores mecânicos está associada ao baixo consumo de energia elétrica.
V. O efluente que sai de uma lagoa aerada de mistura completa possui uma grande quantidade de matéria suspensa e necessita de um tratamento complementar, normalmente constituído por uma lagoa de decantação.
Estão corretas as afirmativas:
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A validação de métodos analíticos é fundamental nas análises químicas, para garantir que a metodologia desenvolvida seja adequada àquilo que se pretende. A respeito do teste de recuperação nas análises químicas de diferentes compostos em matrizes complexas, analise as proposições abaixo.
1) A recuperação permite avaliar a interferência dos componentes da matriz na separação, detecção e quantificação dos compostos de interesse.
2) A recuperação permite avaliar a eficiência do método de separação-purificação (ex. extração líquido-líquido) no pré-tratamento da matriz.
3) Valores de recuperação próximos a 100% indicam os melhores métodos de separação-purificação, pois permitem análises químicas com elevada precisão.
4) Mesmo métodos analíticos com baixos valores de recuperação (<5%) permitem determinar os compostos de interesse em matrizes complexas com adequada precisão, exatidão e linearidade.
Estão corretas, apenas:
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Dentre as atividades rotineiras de um operador de uma estação de tratamento de água está a de observar e garantir que a pressão indicada no manômetro de uma certa tubulação não ultrapasse o limite especificado para o material. Por isso, a cada hora ele deve anotar em uma planilha esse valor observado, para que seja feito também um controle estatístico dessa variação de pressão ao longo do dia. Para facilitar futuros cálculos, foi solicitado ao operador que anotasse na planilha o valor da pressão absoluta. Suponha que em um certo dia o operador leia no manômetro da tubulação o valor de 3,78 atm (atmosferas). Sabendo que a pressão atmosférica local (barométrica) é de 0,95 atm (atmosferas), o valor que deve ser anotado na planilha pelo operador é ____________.
Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.
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