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Em muitas reações químicas, o ar é uma fonte de reagentes, especialmente de oxigênio. Como esses reagentes estão no estado gasoso, uma das formas de se determinar a quantidade necessária deles é calcular suas pressões parciais. Considere uma amostra de 6,0 g de ar a uma pressão total de 0,82 atm, composta basicamente por 76%, em massa, de nitrogênio e o restante de oxigênio.
Qual é a pressão parcial aproximada de oxigênio nesse sistema?
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A titulação de solução diluída de vinagre com solução padrão de hidróxido de sódio, NaOH(aq), para a determinação da percentagem de ácido acético, CH3COOH(aq), se fundamenta na reação de neutralização entre um ácido e uma base, em que a solução de uma das substâncias tem concentração conhecida e padronizada.
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Um solvente puro apresenta pontos de ebulição e congelamento constantes. Entretanto, quando a esse solvente é adicionado um soluto, essas temperaturas deixam de ser fixas, pois sofrem a interferência do soluto. Quando a solução é de um não eletrólito, a variação do ponto de congelamento pode ser calculada pela equação !$ \Delta !$Tf = κf × bsoluto, em que κf é chamada de constante do ponto de congelamento do solvente, determinada experimentalmente.
No caso de soluções de eletrólitos, o cálculo da depressão do ponto de congelamento leva em consideração qual(is) parâmetro(s)?
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A propriedade de transporte que mede, quantitativamente, a resistência de um fluido ao escoamento é a(o)
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A extração em fase sólida (EFS)tem sido aplicada em praticamente qualquer pré-tratamento de amostra ou mesmo de purificação. É aplicável a praticamente qualquer matriz, sendo a escolha do adsorvente adequado ao analito de interesse. Considerando que os sistemas de extração em fase sólida podem ser de fase normal, reversa ou troca iônica, a alternativa que revela um sistema de EFS correto é:
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Um trocador de calor a placas, com sistema contracorrente, com área de 0,69 m2, é operado com vazão de 0,4 m3/h de água quente e 0,4 m3/h de água fria, com temperatura da água quente de entrada no trocador de calor de 70 ºC e temperatura fria de entrada de 26 ºC. Considerando o calor específico da água quente de 1,0 kcal/kg ºC e o calor específico da água fria de 1,0 kcal/kg ºC, determine a temperatura da água fria na saída do trocador de calor, considerando a temperatura de saída da água quente de 40 ºC.
Dados: use 1000 kg/m3 para massa específica da água.
Assinale a alternativa CORRETA.
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Das definições dos conceitos sobre umidade, analise as afirmativas abaixo.
I. Temperatura do ponto de orvalho é a temperatura em que inicia a condensação do vapor quando a fase gasosa é resfriada sob pressão constante.
II. Temperatura de bulbo úmido é a temperatura atingida em regime permanente pelo bulbo úmido de um termômetro sujeito a condições padronizadas.
III. Umidade relativa é a razão entre a pressão do vapor e a pressão do vapor na saturação.
IV. Umidade absoluta é o teor de vapor num gás.
Assinale a alternativa CORRETA.
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Considerando-se a instalação de uma rede de distribuição interna de gás, qual é a definição correta para “comissionamento”?
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Assinale a alternativa CORRETA, com relação a funções de transferência.
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As equações a seguir mostram as reações de formação para o etano, dióxido de carbono e água, respectivamente, nas condições do estado padrão.
C(g) + 3H2(g)!$ \rightarrow !$ C2H6 (g) !$ \Delta !$H0f = -85 kJ×mol-1
C(g) + O2(g)!$ \rightarrow !$ CO2 (g) !$ \Delta !$H0f = -394 kJ×mol-1
H2(g) + ½ O2(g)!$ \rightarrow !$ H2O (v) !$ \Delta !$H0f = -242 kJ×mol-1
O calor de reação da combustão completa de 1 mol de etano, na mesma condição do estado padrão, é de
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