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Um dos trabalhos rotineiros para o técnico de laboratório em química é auxiliar o professor no preparo das aulas práticas. Um professor que irá ministrar uma aula para demonstrar o estudo das reações químicas solicita que sejam preparados os seguintes itens do roteiro de aula:
I. Soluções de: cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol L-1, iodeto de potássio (KI) 0,1 mol L-1, brometo de potássio (KBr) 0,1 mol L-1, hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol L-1, sulfato de cobre II (CuSO4) 1,0 mol L-1, ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol L-1, ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol L-1, hidróxido de sódio a 10%, cloreto de ferro III (FeCl3) a 3%, amido ((C6H10O5)n), nitrato de prata (AgNO3) a 5% e tiocianato de amônio (NH4SCN) a 5%;
II. Magnésio em fita, Fio de cobre, Palha de aço; Carbonato de sódio, Ácido benzoico e Hidrogenoftalato de potássio.
Com base nas informações acima, responda à questão.
Sabendo que o ácido clorídrico não é padrão primário, a substância que deve ser usada para padronizá-lo é:
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As estações de tratamento de água (ETAs) da Sabesp funcionam como verdadeiras fábricas para produzir água potável. Das 214 estações, 28 abastecem a Região Metropolitana de São Paulo e as outras 186 fornecem água aos municípios do interior e litoral do Estado. Atualmente, são tratados 111 mil litros de água por segundo. É um número bem expressivo, mas que ainda pode aumentar. Projetos de extensão e melhorias dos sistemas de abastecimento estão em andamento. O processo convencional de tratamento de água é dividido em fases. Em cada uma delas existe um rígido controle de dosagem de produtos químicos e acompanhamento dos padrões de qualidade.
I. A água passa por grandes tanques para separar os flocos de sujeira formados na etapa de coagulação e floculação.
II. A água atravessa tanques formados por pedras, areia e carvão antracito.
III. É feita uma última adição de cloro no líquido antes de sua saída da estação de tratamento, garantindo que a água fornecida chegue isenta de bactérias e vírus até a casa do consumidor.
Dentre as etapas, assinale a alternativa que corresponde corretamente aos processos.
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Em uma titulação, uma solução básica de concentração desconhecida é colocada no frasco de Erlenmeyer e titulada com uma solução ácida de concentração conhecida (padronizada) que está na bureta. A solução básica foi transferida para o frasco de Erlenmeyer com a pipeta, conforme a ilustração abaixo.
Assinale a alternativa que responde CORRETAMENTE à pergunta abaixo.
Com que tipo de líquido cada peça deve ser rinsada imediatamente antes do experimento?
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Qual é a massa aproximada de água à qual devem ser adicionados 35 g de frutose (C6H12O6) para que se produza uma solução com fração molar do soluto igual a 0,028?
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Nas condições normais de temperatura e pressão – CNTP (273,15 K e 101,325 kPa), 10 kmol×h-1 de gás natural escoam numa tubulação. Qual a vazão volumétrica desse gás?
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Processo usado no sistema de geração de criogenia no processamento do gás natural cujo fundamento termodinâmico é a liquefação dos componentes mais pesados do gás natural devido à queda de temperatura proporcionada pela expansão isentálpica em uma válvula de controle de pressão. Este processo possui um baixo custo, porém é de baixa eficiência na liquefação das frações pesadas do gás natural. A descrição feita se refere ao processo
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Analise as afirmativas abaixo sobre trocadores de calor.
I. O coeficiente global de transferência de calor utilizado na análise dos trocadores de calor é definido em termos da resistência térmica total para a transferência de calor para dois fluidos.
II. Trocadores de calor são tipicamente classificados de acordo com o arranjo do escoamento e o tipo de fluido.
III. Chicanas são frequentemente instaladas para aumentar o coeficiente de convecção do fluido no interior dos tubos pela indução da turbulência e uma componente de velocidade do escoamento cruzado.
Assinale a alternativa CORRETA.
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Em muitas reações químicas, o ar é uma fonte de reagentes, especialmente de oxigênio. Como esses reagentes estão no estado gasoso, uma das formas de se determinar a quantidade necessária deles é calcular suas pressões parciais. Considere uma amostra de 6,0 g de ar a uma pressão total de 0,82 atm, composta basicamente por 76%, em massa, de nitrogênio e o restante de oxigênio.
Qual é a pressão parcial aproximada de oxigênio nesse sistema?
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A titulação de solução diluída de vinagre com solução padrão de hidróxido de sódio, NaOH(aq), para a determinação da percentagem de ácido acético, CH3COOH(aq), se fundamenta na reação de neutralização entre um ácido e uma base, em que a solução de uma das substâncias tem concentração conhecida e padronizada.
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Um solvente puro apresenta pontos de ebulição e congelamento constantes. Entretanto, quando a esse solvente é adicionado um soluto, essas temperaturas deixam de ser fixas, pois sofrem a interferência do soluto. Quando a solução é de um não eletrólito, a variação do ponto de congelamento pode ser calculada pela equação !$ \Delta !$Tf = κf × bsoluto, em que κf é chamada de constante do ponto de congelamento do solvente, determinada experimentalmente.
No caso de soluções de eletrólitos, o cálculo da depressão do ponto de congelamento leva em consideração qual(is) parâmetro(s)?
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