Entre as diversas funções orgânicas oxigenadas, podemos citar:

1. álcoois
2. fenóis
3. éteres
4. aldeídos
5. cetonas
6. ácidos carboxílicos

São exemplos de cada uma destas funções, respectivamente:

Calcule a massa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂ (s), que é necessária para neutralizar 500,0 mL uma solução de ácido clorídrico, HCl(aq), 0,20 mol.L^–1.

O número de onda n é uma forma de se descrever a radiação eletromagnética na região do infravermelho. É definido como o número de ondas por centímetro e é igual a 1/λ.

Por definição, n tem unidade de:

A análise titrimétrica pode ser classificada nas seguintes modalidades:

A parte da Matemática aplicada que fornece métodos para a coleta, organização, descrição, análise e interpretação de dados e para a utilização dos mesmos na tomada de decisões é a:

Nas reações químicas, a quantidade de um reagente frequentemente é totalmente consumido antes de outros reagentes. Assim que um dos reagentes acaba, a reação para.

O reagente que foi consumido completamente nessa reação recebe o nome de:

Calcule a massa de sacarose, C₆H₂₂O₆, (342 g/mol) que contém numa amostra de 0,50 L de certo refrigerante cuja concentração é de 0,2 mol.L^–1.

O carbonato de sódio, Na₂CO₃ (s), é utilizado na fabricação de diversos tipos de vidro. A última etapa do processo industrial do processo Solvay consiste na conversão do bicarbonato de sódio, NaHCO₃(s), em Na2CO₃(s), por meio de aquecimento, conforme a equação

2NaHCO₃ (s) + aquecimento \( \rightarrow \)
Na₂CO3 (s) + H₂O(g) + CO₂ (g)

Durante certo experimento foi aquecido 420,00 kg de NaHCO₃(s) e foi obtido 222,60 kg de Na₂CO₃ (s).

Calcule o rendimento percentual dessa reação.

Na preparação de 2,0 litros de solução 0,10 molar de hidróxido de sódio, NaOH, será necessária a utilização de uma massa de NaOH(s) de:

Durante uma análise de uma amostra que continha o elemento zinco (Zn), ocorreu uma perda de 0,40 mg de Zn.

Calcule o erro porcentual relativo devido a essa perda se o peso de Zn na amostra for de 50,0 mg.