O estanho é usado no revestimento de embalagens metálicas de alimentos. Sua obtenção pode ser feita por processo eletrolítico em soluções aquosas contendo cloreto de estanho (II).

A reação global do processo eletrolítico é Sn²⁺(aq) + 2 Cl^–(aq) !$ \rightarrow !$ Sn (s) + Cl₂ (g)

Dados:

Cl₂ (g) + 2e^– !$ \rightarrow !$ 2 Cl^– (aq) Eº = + 1,36 V

Sn²⁺ (aq) + 2e^– !$ \rightarrow !$ Sn (s) Eº = – 0,14 V

É correto afirmar que, na eletrólise de uma solução aquosa 1,0 mol. L^–1 de cloreto de estanho (II) a 25 ºC, o produto formado no catodo, o potencial teórico aplicado e a polaridade do anodo são, respectivamente,

A determinação de monóxido de carbono em amostras gasosas pode ser feita por meio da passagem da mistura gasosa contendo CO por um absorvedor sólido aquecido a 150 ºC contendo I₂O₅. Forma-se iodo elementar e dióxido de carbono (reação I). O iodo é destilado e absorvido em uma solução aquosa de tiossulfato de sódio com concentração conhecida.

I₂(g) + 2 S₂O₃ ^2–(aq) !$ \rightarrow !$ 2I^–(aq) + S₄O₆ ^2–(aq) (reação II)

O excesso de tiossulfato é retrotitulado e, dessa forma, a quantidade de monóxido de carbono é indiretamente determinada.

A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação de reação I e o agente oxidante da reação II são, respectivamente,

Para a preparação de uma solução em um balão volumétrico com capacidade de 250 mL adicionaram-se 50 mL de uma solução de nitrato de alumínio, 0,10 mol.L^–1 e 25 mL de uma solução de ácido nítrico 0,10 mol.L^–1. Completou-se o volume até o traço de aferição com água destilada.

As concentrações, em mol.L^–1, dos íons alumínio e nitrato na solução preparada são, respectivamente,

Dissolveu-se 23,25 g de anilina (C₆H₅NH₂) em água (pH = 7,0) purificada por processo de destilação e deionização. Transferiu-se essa solução quantitativamente para um balão volumétrico de capacidade 1 000 mL e completou-se o volume até o traço de aferição a 25 ºC. O pH da solução final é igual a

Dado:

Constante de Basicidade da anilina a 25 ºC Kb !$ \cong !$ 4 x 10^–10

Preparou-se uma mistura reacional adicionando-se um mol de cloreto de amônio e um mol de carbonato de sódio a um litro de água destilada. Após a solubilização completa dos sais foi atingido o equilíbrio reacional.

Considerando-se as espécies que interagem com a água, após atingido o equilíbrio químico, obteve-se na solução a preponderância da concentração de

Em um acidente envolvendo incêndio em um laboratório químico ocorreu o vazamento de um frasco de mercúrio, e sua vaporização resultou em uma pressão parcial de mercúrio estimada em 10^–1 atm. Considerando-se que a temperatura no momento do acidente atingiu 1200 K, o total de átomos de mercúrio, por litro (átomos . L^–1) no ambiente do acidente, era de aproximadamente

Dados:

R = 0,082 atm . L . mol^–1 . K^–1

Constante de Avogadro 6,0 x 10⁺²³ mol^–1

A teoria dos orbitais moleculares foi a ferramenta teórica que esclareceu o que era observado experimentalmente, quanto ao caráter magnético da molécula de oxigênio. Por meio dessa teoria, pode-se também determinar a ordem de ligação de espécies.

Considerando-se as moléculas de O₂, CO e NO, a que apresenta caráter magnético diferente das demais e a que apresenta menor valor de ordem de ligação são, respectivamente,

Uma indústria gera efluente líquido industrial com características orgânicas biodegradáveis. Essa indústria lança seus efluentes líquidos sem tratamento em um corpo hídrico receptor classe 2. A montante do lançamento está a zona de águas limpas. As zonas de autodepuração de matéria orgânica biodegradável no corpo hídrico ocorrem de acordo com o tempo do lançamento e ao longo do corpo hídrico receptor.

Considere as afirmações seguintes:

I. A zona de degradação ocorre logo após o lançamento do efluente líquido. A concentração de matéria orgânica é alta.

II. Na zona de recuperação, a matéria orgânica que foi intensamente consumida na fase anterior já está estabilizada. O consumo de oxigênio está mais reduzido que na fase de decomposição ativa.

III. A zona de decomposição ativa é caracterizada pela elevada atividade bacteriana que atua na decomposição aeróbia da matéria orgânica e por concentração de oxigênio próxima da saturação.

Está correto apenas o contido em

Uma indústria de galvanoplastia gera água residuária nos processos de niquelação e cromação:

– Linha 1: efluente líquido contendo cromo hexavalente (Cr⁺⁶)

– Linha 2: efluente líquido alcalino contendo cianetos (CN^–)

– Linha 3: efluentes líquidos ácido e alcalino contendo outros metais

Assinale a alternativa que descreve a sequência típica de um sistema de tratamento para remoção de cromo, cianeto e de outros metais.

Uma indústria lança seu efluente líquido tratado em um corpo hídrico receptor classe 2.

As características do efluente líquido industrial e do corpo receptor são:

Efluente líquido industrial

DBO: 530 mg/L

Vazão: 1000 m³/dia (12 L/s)

Corpo hídrico receptor

DBO a montante do lançamento: 2 mg/L

Q_7,10: 100 L/s

Assinale qual deve ser o máximo valor de DBO do efluente final de um sistema de tratamento para que o lançamento do efluente final tratado no corpo hídrico classe 2 atenda ao valor máximo permitido de DBO a jusante do lançamento (5 mg/L).