O número mínimo de estágios teóricos ideais em uma coluna de destilação ocorre para uma razão de refluxo igual a(à)

Um dado experimento foi realizado 7 vezes. Por problemas no arquivo onde os dados ficavam armazenados, perdeu-se o resultado de um dos experimentos. Os valores conhecidos são 40, 50, 30, 30, 40, 50. Sabia-se que a média, a mediana e a moda tinham o mesmo valor. Sendo assim, o resultado que falta é

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões. Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²⁺ e Mg²⁺, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

A região da Andaluzia, na Espanha, é reconhecida internacionalmente por um de seus pratos típicos: a paella. Seus moradores atribuem a ótima qualidade das paellas ali produzidas à elevada dureza das águas da região. A explicação mais plausível para esse fato, do ponto de vista científico, é a de que a elevada dureza

O óleo de macaúba tem despertado grande interesse comercial devido à sua aplicabilidade nas indústrias farmacêutica, alimentícia e de biocombustíveis. Esse óleo é formado por moléculas de triglicerídeos, conforme figura acima, em que R representa cadeias hidrocarbônicas que podem ser iguais ou não entre si. Um dos métodos de caracterização das propriedades físicoquímicas de um óleo vegetal é o índice de saponificação, que consiste na quantidade de hidróxido de potássio necessária para reagir, por saponificação, com 1 grama desse óleo. A reação de saponificação do óleo de macaúba forma, principalmente, os sais de ácido láurico e de ácido oleico, ambos ácidos de fórmula geral RCOOH. Para o ácido láurico, R consiste em uma cadeia aberta saturada de 11 átomos de carbono e, para o ácido oleico, em uma cadeia aberta de 17 átomos de carbono com uma insaturação.

Tendo como referência as informações acima, julgue o item a seguir.

Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas respectivas massas molares. Além desses, foram identificados outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico. Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

A acidez dessa amostra de mel pode ser determinada pela titulação, em presença de um indicador ácido-base, com ácido clorídrico diluído, da solução formada pela dissolução do mel em água.

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas respectivas massas molares. Além desses, foram identificados outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico. Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Entre os compostos apresentados na tabela, a água é o que se encontra em maior fração de quantidade de matéria.

A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de Avogadro igual a 6 x 10²³ e a velocidade da luz igual a 3 x 10⁸ m/s, julgue o item a seguir.

A figura II poderia corretamente representar o espectro de um átomo ou molécula.

A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de Avogadro igual a 6 x 10²³ e a velocidade da luz igual a 3 x 10⁸ m/s, julgue o item a seguir.

Sabendo-se que, entre 50 km e 110 km acima da superfície da Terra, ocorre o processo de fotodissociação, no qual o oxigênio é dissociado na forma O₂(g) + hv → 2O(g), infere-se que esse processo é o principal responsável pela proteção da superfície da Terra contra os raios ultravioletas.