Um volume de 50,00 mL de água industrial foi titulado com solução de Na₂-EDTA 0,010 mol/L, utilizando-se o indicador EBT e tampão de pH 10. O volume da solução de Na₂-EDTA consumido na titulação foi de 35,00 mL. Titulando-se 50,00 mL dessa mesma amostra com a mesma solução de Na₂-EDTA, utilizando-se calcon como indicador em pH 12 (adição de solução de NaOH) até o ponto final foram consumidos 19,50 mL da solução titulante. [C = 12,00; O = 16,00; Mg = 24,00 e Ca = 40,00]. A dureza total da amostra expressa como mg/L de CaCO₃ e de MgCO₃ na amostra são respectivamente:

Uma amostra de um efluente doméstico (biossólido) pesando 0,50 g foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de NaOH. Após a destilação, a amônia (NH₃) liberada foi recolhida em 20,00 mL de solução de H₂SO₄ 0,05 mol/L. A titulação do excesso da solução de H₂SO₄ utilizando solução de NaOH 0,10 mol/L na presença do indicador vermelho de metila consumiu 5,00 mL da solução alcalina. [H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00 e S = 32,00;]. O teor de nitrogênio total na amostra, expresso em porcentagem, é:

O oxigênio dissolvido nas águas naturais é imprescindível para a vida aquática. O método e os reagentes necessários para a sua determinação quantitativa estão indicados na alternativa

O estado do Pará possui as maiores reservas de minério de ferro do planeta. O seu grau de pureza pode ser avaliado usando-se o método dicromatométrico representado pela seguinte equação química:

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr²⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Uma amostra desse minério pesando 0,56 g consumiu 40,00 mL de solução de K₂Cr₂O₇ 0,10 N para sua titulação. [H = 1,00; O = 16,00; K = 39,00; Cr = 52,00; Fe = 56,00]. Ao determinar em porcentagem(%) teor de ferro na amostra, o resultado encontrado é

A validação de um método analítico pode ser interpretada como o processo para definir os requisitos analíticos para um dado uso específico e de confirmar que o método tem capacidade de desempenho consistente com o que sua aplicação requer, incluindo, portanto, o processo de estabelecimento das características de desempenho e o julgamento de sua adequação para um fim específico. As principais características de desempenho dos métodos compreendem normalmente: especificidade e seletividade; faixa de trabalho e linearidade; sensibilidade; limites de detecção e de quantificação; indicadores de dispersão; exatidão; robustez, o que estabelece a repetibilidade e a reprodutibilidade em um método analítico. Sobre o assunto, é correto afirmar que

Embora, muitas vezes, problemas ambientais decorrentes ou não de atividades antrópicas sejam facilmente perceptíveis, a real dimensão destes problemas somente pode ser mensurada a partir de análises laboratoriais realizadas em locais que possuam os recursos materiais e humanos mínimos necessários, existindo a necessidade da coleta e da preservação de amostras para análises em laboratórios especializados ou, talvez, de medidas tomadas no campo, utilizando-se de instrumento adequados. Dentre os critérios técnicos definidos para coletas, estão os indicados na alternativa

Considerando as informações do texto e considerando, ainda, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm^.L^.mol^{-1 .}K^-1, que o NaC!$ \ell !$ sofra dissociação completa em solução e que o soro fisiológico seja uma solução ideal com pressão osmótica igual a 7,7 atm a 298 K, verifica-se, com relação ao soro fisiológico, que

Uma pessoa responsável por um laboratório deve identificar e separar os materiais e reagentes a serem usados na padronização de uma solução de KMnO₄ considerando a descrição apresentada na obra Laboratório de Química Analítica de Bellato et al. (2011), na qual foram feitas pequenas adaptações: Medir exatamente 0,140 g de Na₂C₂O₄ previamente seco em estufa a 120 0C durante 2 horas; anotar a massa com a referida precisão e transferi-la para um frasco apropriado para titulação. Adicionar aproximadamente 50 mL de água destilada e, cuidadosamente, 10 mL de H₂SO₄ 1:1 (v/v). Titular com solução de KMnO₄ até aproximadamente o ponto de equivalência. Aquecer o conjunto a 55-60 0C e finalizar a titulação gota a gota até o aparecimento de coloração violeta-clara. Anotar a massa de Na₂C₂O₄ e o volume consumido de KMnO₄. Repetir a titulação mais duas vezes.

Além da balança, os materiais e reagentes que o responsável pelo laboratório separaria (dentre outros) para essa determinação seriam:

Na padronização de uma solução de HCl foi utilizado como padrão primário o Na2CO3. Uma massa de Na₂CO₃ igual a 0,1520 g foi dissolvida em recipiente apropriado e a solução foi titulada com solução de HCl gastando 26,50 mL. A concentração exata da solução de HCl é: