Considere um sistema reacional, em fase gasosa, que contém 5 mols de CH₄ e 8 mols de O₂. Em alta temperatura ocorrem, simultaneamente, as reações 1 e 2.

1. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. CH₄ + \( \dfrac{3}{2} \) O₂ → CO + 2H₂O

Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH₄ inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.

A reação de hidrogenação de alcinos catalisada por metais em presença de gás hidrogênio, quando completa, leva à formação do alcano correspondente. O número de mol de gás hidrogênio necessário para a redução completa de 1 mol de 1-octino e o nome do composto formado são, respectivamente,

Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro gasoso em pequena escala por meio da reação entre dióxido de manganês sólido (MnO₂) e ácido clorídrico concentrado (HCl_(aq)). A reação é realizada em um balão de reação, à temperatura ambiente, e observa-se a evolução de um gás com odor característico de cloro, além da formação de uma solução aquosa contendo MnCl₂. A equação global observada é:

MnO_2(s) + 4HCl_(aq) → MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + 2H₂O_(l)

Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.

Em uma estação de tratamento de água potável, o responsável técnico adiciona cloro gasoso (Cl₂) a uma solução aquosa de hidróxido de sódio diluído (NaOH 0,5-1,0 mol/L), mantida à baixa temperatura (≈5-15 °C) para gerar um agente desinfetante (hipoclorito) no próprio tanque. Durante a operação, observa-se que o cloro é consumido sem formação de gases adicionais e que a solução final contém cloro em duas formas diferentes: uma no estado de oxidação -1 e outra no estado de oxidação +1 (ambas solúveis em água).

Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl_2(g) e NaOH_(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.

A molécula de CO₂ tem geometria diferente da molécula de H₂O, apesar de ambas serem formadas por um átomo central ligado a dois outros átomos. De forma similar, NH₃ e BH₃ têm geometrias distintas.

Dadas as afirmativas acerca dos compostos mencionados,

I. Nas moléculas de CO₂ e de BH₃, todos os átomos de cada molécula ocupam o mesmo plano no espaço.

II. O número de elétrons não ligantes é igual para os compostos NH₃ e BH₃.

III. As geometrias angular e piramidal da água e da amônia, respectivamente, advêm da existência de par/es de elétrons não ligantes.

IV. A geometria molecular do CO₂ é igual à do BH₃.

verifica-se que estão corretas apenas

A síntese de Williamson é um método clássico de substituição nucleofílica, particularmente útil para produzir compostos assimétricos. A rota sintética inicia, usualmente, com a reação entre um álcool e uma base forte (NaH é uma das bases mais usadas). O produto formado é usado na reação com um haleto de alquila.

Dadas as afirmativas relacionadas ao método mencionado,

I. O produto final da síntese de Williamson é um éter.

II. A espécie formada na reação, primeira reação descrita, é um hidróxido.

III. O haleto de alquila atua como nucleófilo.

IV. Haletos de alquila terciários reagem, preferencialmente, por mecanismo de eliminação e não por substituição nucleofílica.

verifica-se que estão corretas apenas

As estruturas de Lewis 1, 2 e 3 estão representadas com todas as ligações e os pares de elétrons não ligantes, entretanto, as cargas formais, caso existam, não estão explicitadas.

Dadas as afirmativas relativas às estruturas 1, 2 e 3,

I. 1, 2 e 3 são isômeros constitucionais.

II. 1, 2 e 3 são contribuintes de ressonância.

III. A estrutura 3 tem um carbono com carga positiva.

IV. A estrutura 1 tem um nitrogênio com carga negativa.

verifica-se que estão corretas

Uma empresa de engenharia submarina investiga a durabilidade de um trecho de duto de aço carbono exposto à água do mar. No ambiente marinho, a superfície de aço está sujeita, simultaneamente, à reação anódica de dissolução do ferro (Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻) e à reação catódica de redução de oxigênio dissolvido (O₂ + 4 H+ + 4 e⁻ → 2 H₂O, em meios ácidos, ou O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻, em meio neutro/ácido físico).

Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (E_cor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (i_cor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica.

Considerando, exclusivamente, esses conceitos de eletroquímica, assinale a alternativa correta.

Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um processo eletroquímico para proteger peças de aço contra corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo, enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.

Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:

1. constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
2. massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
3. reação que ocorre no cátodo: Cu\( _{\left(aq\right)}^{2+} \) + 2 e⁻ → Cu_(s)

Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.

Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?

Considere a reação, em fase gasosa, que ocorre a volume constante de 1,00 L.

A_(g) + 2B_(g) ; C_(g) + D_(g)

No início, o sistema contém apenas 2,00 mols de A e 4,00 mols de B. Para esta reação, a 298 K, a constante de equilíbrio vale Kc = 0,25 L. mol⁻¹.

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da extensão da reação ( (em mol) no equilíbrio.