Em um recipiente fechado e rígido de volume V, mantido a uma temperatura constante T, estabelece-se o equilíbrio heterogêneo da reação de decomposição do carbamato de amônio.

2 NH₂COONH_4(s) ; 2NH_3(g) + CO_2(g)

Considere que o sólido presente é puro, que os gases se comportam idealmente e que o sistema foi iniciado apenas com o sólido, sem gases presentes. Após tempo suficiente, o sistema atinge o equilíbrio.

Dadas as afirmativas sobre três intervenções independentes, mantendo-se a temperatura constante e que contém sólido no recipiente após cada intervenção,

I. A adição de uma massa adicional de carbamato de amônio sólido ao recipiente, após o equilíbrio ter sido atingido, não provoca alteração nas pressões parciais de NH₃ e CO₂.

II. Se uma porção da mistura gasosa for rapidamente removida por uma válvula e o sistema for novamente isolado, o equilíbrio será deslocado para a direita. Ao atingir o novo equilíbrio, a pressão total no interior do recipiente retornará ao mesmo valor da pressão total medida antes da retirada dos gases.

III. A introdução do gás Hélio no sistema, aumentará a pressão total do sistema, mas não alterará o valor do quociente de reação (definido em termos de pressões parciais), mantendo-se o equilíbrio inalterado.

verifica-se que está/ão correta/s

Dadas as afirmativas sobre as propriedades termodinâmicas de espécies iônicas em solução,

I. Pela lei limite de Debye–Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.

II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.

III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de “tendência” baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.

verifica-se que está/ão correta/s

Considere a reação \( A \) → B de terceira ordem. Se a constante de velocidade vale 0,15 L² . mol⁻² . s⁻¹, a concentração molar inicial da espécie A vale 1,00 mol L⁻¹.

Assinale a alternativa correta que indica o tempo, em segundos, necessário para que a concentração de A seja de 0,25 mol.L⁻¹.

Dadas as afirmativas sobre cinética química,

I. Pode-se obter a energia de ativação determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.

II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.

III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.

Verifica-se que está/ão correta/s

A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor inicial.

Considere a reação \( A \) → \( P \), a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.

Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (\( t \)_1/2), em função da concentração inicial do reagente A,[\( A \)]₀, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.

Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à termodinâmica química,

I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.

II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.

III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.

IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.

verifica-se que estão corretas apenas

Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.

Procedimento experimental controlado:

1. em uma alíquota, adicionou NaOH_(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH_(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
2. em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH_3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH_3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).

Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de \( N \)\( H \)₃, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de química inorgânica, foi observado, experimentalmente, que o óxido de alumínio sólido, Al₂O₃, comporta-se da seguinte maneira: ao ser tratado com HCl_(aq) em excesso, forma-se uma solução que contém Al³⁺ e água; ao ser tratado com NaOH_(aq) em excesso, dissolve-se formando espécies solúveis de aluminato na solução. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

O n-octano tem ponto de ebulição 126 ºC a 1 atm. Já o do iso-octano, isômero ramificado do anterior, é 99 ºC.

Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior

O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro extremamente fina, sendo determinante para a construção do modelo atômico de Rutherford.

Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,

I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.

II. Provou a existência do nêutron.

III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.

IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.

verifica-se que estão corretas