Considere que um técnico em Química precisa distinguir entre duas soluções ácidas que estão sem identificação. Uma delas é de ácido clorídrico, a outra, de ácido sulfúrico. Ele tem à sua disposição soluções aquosas de sulfato de cobre, hidróxido de sódio, cloreto de potássio e nitrato de bário. Sabe-se que a adição de algumas gotas de apenas um desses reagentes a amostras de cada ácido permitirá distinguir as duas soluções.

Nesse caso, qual das quatro soluções disponíveis deverá ser escolhida?

O etilenodinitroamina (C2H6N4O4) é um composto químico explosivo, que libera gases quando detonado. Esse composto foi testado na construção civil, porém abandonado pelo alto risco e periculosidade. Os cálculos mostram que 400 mols do composto são suficientes para demolir um prédio abandonado de cinco andares.

Calcule o volume mínimo de gás oxigênio (O2) consumido na combustão completa, nas CNTP, suficiente para demolir o prédio citado no exemplo.

A borracha natural é extraída da seringueira (Hevea brasiliensis) na forma de látex, um líquido esbranquiçado. Esse material contém partículas de poli-isopreno, um polímero derivado do isopreno. A polimerização do isopreno pode ser representada pela equação química apresentada a seguir.

Nesse contexto, o monômero utilizado para a obtenção da borracha natural é um

Em uma rodovia, um caminhão-tanque carregado com etanol (fórmula molecular: Ca2HsO) tombou e pegou fogo. O etanol líquido inflamável, capaz de evaporar facilmente e formar vapores combustíveis em contato com o ar, o que aumenta o risco de explosão e propagação do fogo. O incêndio se alastrou rapidamente devido à alta volatilidade e inflamabilidade da substância exigindo o uso de espuma química pelos bombeiros.

Nesse caso, no que se refere às substâncias químicas, o etanol

O vazamento de amônia (NH₃) em uma indústria química mobilizou equipes dos bombeiros para contenção da emergência. A amônia é um gás tóxico, incolor e com odor irritante, utilizado amplamente na indústria. Além de seus riscos à saúde, sua manipulação exige conhecimento técnico e químico por parte dos profissionais envolvidos. Sobre a substância amônia e sua relação com a atuação de bombeiros e medidas de segurança química, considere:

I. A amônia, ao reagir com a água, forma o hidróxido de amônio (NH₄OH), base fraca que libera íons OH⁻, o que justifica seu caráter básico, segundo a teoria de Arrhenius.

II. Em situações de vazamento, a contenção do gás amônia pode ser realizada utilizando-se névoas de água, que ajudam a absorver o gás e diminuir sua concentração no ar.

III. Caso houvesse um foco de incêndio durante o vazamento de amônia, seria indicado o uso de extintores de pó químico seco, cujo bicarbonato de sódio (NaHCO₃) se decompõe com o calor, liberando dióxido de carbono (CO₂), que ajuda a abafar as chamas, conforme a reação:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

IV. A amônia, ao entrar em contato com a água, pode formar o hidróxido de amônio, que é um sal segundo a teoria de Arrhenius, sendo importante considerar essa reação no combate a incêndios e vazamentos.

Está correto o que se afirma APENAS em

Durante o combate a um incêndio em uma instalação de processamento de metais, onze bombeiros sofreram queimaduras em uma explosão que ocorreu enquanto tentavam extinguir um incêndio de sódio metálico (Na). Esse incidente ilustra a rapidez e a imprevisibilidade com que uma situação aparentemente comum envolvendo materiais perigosos pode mudar, com consequências trágicas.
A reação química envolvida foi:

\( 2Na_{(s)}+2H_2O_{(l)} → 2NaOH_{(aq)}+H_{2(g)}+calor \)

(Adaptado de: U.S. Fire Administration. Sodium Explosion Critically Burns Firefighters – USFA TR 075, 1993. Tradução livre do original em inglês.)

Considerando os fundamentos da química aplicada ao combate a incêndios e a ocorrência dessa reação, nesse caso, o sódio:

Em uma rodovia, um acidente envolvendo caminhões causou vazamento de ácido sulfúrico (H₂SO₄), ocasionando, devido às intempéries, interdição e enorme congestionamento.

Para evitar danos ambientais, equipes dos bombeiros aplicaram cal apagada (hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂) sobre o local. Essa intervenção promoveu uma reação química em que se formaram sulfato de cálcio (CaSO₄) e água.

Nesse caso, no que se refere às funções inorgânicas,

Um incêndio em uma fábrica de plásticos produziu uma grande quantidade de fumaça escura. Os materiais queimados eram apenas polipropileno e polietileno; ou seja, compostos orgânicos, que podem sofrer tanto combustão completa quanto incompleta, a depender dás condições em que tais reações acontecem. No presente caso, considerando às informações do texto, à combustão dessas duas substâncias

Em 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada, conhecida pela sigla IUPAC, oficializou a inclusão de quatro novos elementos na Tabela Periódica, completando o 7º período: nihônio (Nh, Z=113), moscóvio (Mc, Z=115), tennessino (Ts, Z=117) e oganessônio (Og, Z=118). Esses elementos pertencem ao chamado “bloco p”.

Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.

Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.

Em bioquímica e engenharia de materiais é crucial entender quais interações químicas sobrevivem ao aquecimento até temperaturas usuais (ambiente, corpo humano, processos industriais). Nesse sentido, considere as seguintes energias médias (valores aproximados, por mol):

• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol^-1.

• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol^-1.

• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol^-1.

Use a constante dos gases R=8,314 J. mol ^-1 K ^-1

A energia térmica média por mol é aproximadamente

E _térmica=RT.

Com base nesses números, calcule E _térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.