A compreensão dos diagramas de fases é fundamental na engenharia de processos industriais, pois permite entender e prever o comportamento de substâncias em relação às mudanças de estado. Os diagramas de fase mostram as relações de equilíbrio entre as diferentes fases (sólida, líquida e gasosa) a diferentes pressão e temperaturas, para uma determinada substância pura em um sistema fechado. Tendo por base o exposto, marque a alternativa que melhor explica o que ocorre no ponto de fusão em um diagrama de fases.

Na indústria de materiais, diferentes estados da matéria apresentam características específicas que determinam suas aplicações comerciais e tecnológicas. As condições ambientais de temperatura e pressão, os três estados da matéria conhecidos —sólido, líquido e gasoso— têm características visíveis que permitem diferenciá-los. Tomando como base essa informação, assinale a opção que descreve uma característica típica do estado sólido.

O comportamento físico e químico das substâncias depende do tipo de ligações presentes entre as partículas. Entre esses tipos de ligações encontram-se as intra e intermoleculares, que têm efeitos distintos na estrutura e nas propriedades dos materiais. Aponte a alternativa que diferencia corretamente as ligações intramoleculares das intermoleculares.

Os processos nucleares compreendem mudanças na composição dos núcleos e são considerados extraordinários pela transmutação dos elementos. Alguns átomos pesados liberam partículas e radiações ao se fragmentarem, formando diferentes tipos de emissões radioativas. Essa propriedade é essencial para aplicações na medicina, datação e energia nuclear. Identifique a alternativa que descreve corretamente a natureza das emissões radioativas.

Um terço do calor padrão de reação liberado pela combustão completa de 1 mol do gás sulfeto de carbonila, na presença de ar atmosférico, é transferido para 1 kg de água, mantida no estado líquido sob pressão.

Considere:

Composição molar do ar atmosférico: 21% \( O_{2} \) / 79% \( N_{2} \) Calor específico da água líquida: 4,2 kJ/(kgºC) \( \Delta H_{f}^{o} \) do sulfeto de carbonila: — 142 kJ/mol \( \Delta H_{f}^{o} \) do dióxido de carbono: — 393 kJ/mol \( \Delta H_{f}^{o} \) do dióxido de enxofre: — 296 kJ/mol

A variação de temperatura experimentada pela água, em ºC, nessas condições, é de:

A budesonida é um esteroide glicocorticoide, usado no tratamento de rinite não infecciosa. Sua estrutura molecular está mostrada a seguir:

Considerando essa estrutura, são feitas as seguintes afirmações:

I. A fórmula molecular da budesonida é \( C_{24}H_{32}O_{6} \).

II. A molécula possui 8 carbonos quirais.

III. Cetona, ácido e éter são funções orgânicas encontradas na molécula.

IV. Acusa resultado negativo quando submetida ao teste com Reagente de Tollens.

Com base na análise das afirmações acima, assinale a opção correta:

A hidrazina (\( N_2H_4 \)) é uma base diprótica fraca que pode formar vários sais anidros com ácido sulfúrico.

Assinale a única alternativa que contém três fórmulas mínimas de sais anidros que podem, em teoria, ser formados.

O aminoácido glicina (\( NH_2-CH_2-COOH \)), em solução aquosa, pode receber e/ou liberar prótons e se converter em \( NH_3^+-CH_2-COOH \), \( NH_3^+-CH_2-COO^- \) e \( NH_2-CH_2-COO^- \). Essas espécies químicas podem participar das reações indicadas a seguir que possuem, respectivamente, \( pK_1 \) e \( pK_2 \):

\( NH_3^+-CH_2-COOH \rightleftharpoons H^+ + NH_3^+-CH_2-COO^- \)
\( NH_3^+-CH_2-COO^- \rightleftharpoons H^+ + NH_2-CH_2-COO^- \)

Considerando as informações apresentadas, qual o pH do ponto isoelétrico da glicina?

Sabe-se que uma substância contém, em sua molécula, carbono e hidrogênio e, suspeita-se que também contenha oxigênio, descartando-se completamente a possibilidade da presença de outros átomos na sua estrutura. Nas CNTP, essa substância se encontra em estado gasoso com massa específica igual a 2,05 g/L. Quando 46 g da substância são queimados com oxigênio em excesso, resultam 88 g de dióxido de carbono e 54 g de água.

Pode-se afirmar que a substância é:

O gráfico abaixo foi construído a partir da medida da velocidade de reação (\( r_A \)) e da concentração (\( C_A \)) de uma substância A em dois momentos sucessivos, inicial (1) e final (2):

Analisando o gráfico, pode-se afirmar que: