As pilhas e acumuladores utilizam reações de oxirredução para converter energia química em energia elétrica. Um dos fenômenos associados a esses sistemas é a corrosão, que pode ser compreendida como um processo espontâneo semelhante ao funcionamento de uma pilha. Sobre o tema, analise as sentenças a seguir:

I- Na corrosão do ferro em presença de oxigênio e umidade, o ferro atua como ânodo, sofrendo oxidação e liberando elétrons.

II- A deposição de zinco sobre superfícies de ferro (galvanização) funciona como proteção catódica, pois o zinco se oxida mais facilmente que o ferro.

III- Nos acumuladores de chumbo-ácido, durante a descarga, o Pb e o PbO₂ são transformados em sulfato de chumbo (PbSO₄).

IV- O processo de corrosão pode ser entendido como uma pilha em curto-circuito, em que não há fluxo de elétrons.

V- Em uma pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), o cobre é o eletrodo que sofre oxidação espontânea.

É CORRETO afirmar que:

A sonda Solar Orbiter, das agências espaciais norte-americana (Nasa) e europeia (ESA), registrou a maior concentração já vista de um raro isótopo de hélio, o hélio-3 (³He), saindo do Sol. Nos últimos 25 anos registraram-se apenas 19 eventos semelhantes. Normalmente, o  ³He compõe 0,002% da atmosfera solar. Jatos solares podem aumentar sua concentração em cerca de 10 mil vezes.

(Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br. Adaptado)

Na nova concentração do isótopo ³He no jato solar, em porcentagem, e o número de nêutrons desse isótopo são, respectivamente,

A gipsita é um mineral que tem a propriedade de perder e recuperar a água de hidratação. No processo de calcinação, em temperaturas entre 125 e 180 °C, a gipsita perde parte da água de hidratação, formando o gesso.

A equação a seguir representa esse processo.

CaSO₄ ⋅ 2H₂O \( \rightarrow \) CaSO₄ ⋅ 0,5H₂O + 1,5H₂

gipsita                                 gesso

Considerando a gipsita do polo gesseiro do Araripe, em Pernambuco, com pureza da ordem de 95%, em massa, para se obter 100 kg de gesso é necessário processar, em gipsita, a massa de, aproximadamente,

Em uma aula de química, um professor montou o seguinte experimento para demonstrar o funcionamento de uma pilha:

Nesse experimento, o sentido dos elétrons é do __I__ para o __II__. O zinco é o __III__, onde ocorre __IV__ de elétrons e o alumínio é o __V__, onde ocorre __VI__ de elétrons.

As lacunas I, II, III, IV, V e VI são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Considere o infográfico a seguir.

A água dos alimentos

A produção de alimentos com queijo e carnes demanda um elevado consumo hídrico

(Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br)

Dados:

Densidade da água = 1 g/cm³

Constante de Avogadro: 6 × 10²³/mol

A razão entre o número de moléculas de água utilizada para a produção de 100 g do alimento que mais consome água para ser produzido e do alimento que menos consome é de, aproximadamente,

Os tipos das baterias de íons-lítio são denominados de acordo com as substâncias contidas no cátodo:

(Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br. Adaptado)

Nesses cátodos, o metal que possui o maior número de oxidação é o

O elemento gálio-67 (⁶⁷Ga) é um emissor de radiação gama utilizado em exames de cintilografia pulmonar.

O átomo que possui o mesmo número de nêutrons do gálio-67 é

Considere o esquema a seguir, que representa as interações entre moléculas no processo de detergência.

Cada molécula do detergente decil-glucosídeo vai interagir com as moléculas de água por interações intermoleculares do tipo

Considere as imagens I e II, observadas na embalagem de um produto doméstico utilizado para desentupir pias e ralos.

As imagens I e II chamam a atenção para o risco ao manuseio do produto, porque representam, respectivamente, que o produto é

Durante o funcionamento de um reator de pirólise, foi utilizado um sistema de lavagem de gases por via úmida, contendo solução de NaOH, mantida em uma faixa de pH entre 9 e 10, a 25 °C.

Dados: K_w, a 25 °C =  1,0 × 10^-14

Sabendo que o volume do tanque de lavagem era de 1 m³, a massa de NaOH, em gramas, necessária para que o pH mínimo fosse alcançado, a 25 °C, foi de, aproximadamente,