Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a titulação do excesso de íons prata com tiocianato de potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a precipitação do indicador de ferro três como hidróxido. No entanto, na determinação de cloretos, a presença de cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final devido à diferença de solubilidade entre os sais envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da volumetria, assinale a alternativa correta.

O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções extremamente diluídas de ácidos fortes exige a consideração da autoionização da água para evitar erros matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos. Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio iônico final do sistema analítico. Considerando os princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as afirmativas a seguir.

I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10^-8mol\cdotpL^-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.

Está correto o que se afirma em:

A qualidade da água reagente é classificada conforme a sua resistividade elétrica e a concentração de contaminantes orgânicos e inorgânicos. A água do Tipo I (um), ou água ultrapura, é obtida por uma combinação de processos que incluem a osmose reversa, a deionização e a foto-oxidação por radiação ultravioleta. Considerando as especificações técnicas da água laboratorial, analise as afirmativas a seguir.

I.A resistividade elétrica de 18,2 megaohm-centímetro (M Ω·cm), a 25 °C, é o parâmetro físico que caracteriza a água do Tipo I pela presença mínima de íons dissolvidos.
II.O monitoramento do Carbono Orgânico Total (COT) é essencial para garantir que a água utilizada em análises por Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) esteja isenta de moléculas orgânicas interferentes.
III.O processo de destilação simples é capaz de remover cem por cento dos gases dissolvidos e de todos os compostos orgânicos voláteis, dispensando o uso de filtros de carvão ativado em laboratórios de biologia molecular.

Está correto o que se afirma em:

A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um volume final menor que a soma dos volumes dos componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve distinguir as unidades de concentração físicas das químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados em protocolos de histologia ou desinfecção superficial. Acerca das propriedades das soluções e suas unidades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(   ) A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(   ) A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(   ) O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:

O erro de paralaxe na leitura de volumes em instrumentos graduados ocorre quando os olhos do observador não estão posicionados horizontalmente ao nível da base do menisco. Para líquidos que molham o vidro, como soluções aquosas, a leitura correta deve ser realizada na tangente do arco inferior da curvatura, garantindo que o volume fracionado corresponda exatamente ao valor nominal da graduação. Acerca das técnicas de medição e pesagem de amostras, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) A aferição do menisco para mercúrio líquido, que não molha o vidro, deve ser realizada na parte superior da curvatura convexa para evitar erros de leitura volumétrica.
(   ) A função de tara em balanças analíticas deve ser acionada antes da colocação do frasco de pesagem no prato para garantir que a massa do recipiente seja somada ao valor final.
(   ) Substâncias sólidas voláteis devem ser pesadas em recipientes abertos para evitar que a pressão de vapor interna cause oscilações na célula de carga da balança de precisão.
(   ) A utilização de espátulas de metal para o fracionamento de reagentes oxidantes fortes pode causar a contaminação da amostra por traços de ferro ou níquel devido à corrosão da liga.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A titulação Karl Fischer (KF) baseia-se na reação estequiométrica da água com iodo e dióxido de enxofre em meio alcoólico, sendo o método de escolha para determinar traços de umidade em combustíveis e insumos farmacêuticos. A técnica coulométrica é indicada para concentrações extremamente baixas, onde o iodo é gerado in situ por eletrólise, eliminando a necessidade de padronização frequente de titulantes. Considerando os princípios desses ensaios físico-químicos, analise as afirmativas a seguir.

I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.

Está correto o que se afirma em:

A utilização do número CAS (Chemical Abstracts Service − Serviço de Resumos Químicos) na rotulagem de substâncias químicas é fundamental para a identificação inequívoca de compostos, superando ambiguidades de nomenclaturas comerciais ou regionais. Este código numérico único permite que o Auxiliar de Laboratório localize rapidamente a Ficha de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) correta em bancos de dados internacionais de toxicologia. Acerca dos métodos de identificação e manuseio de reagentes, assinale a alternativa correta.

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO₃) impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido clorídrico, conforme a equação:

\( {CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)} \)

Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L-mol^-1). A porcentagem de pureza da amostra de CaCoO₃ é:

(Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g:mol^-1)