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Durante uma aula a respeito dos ciclos biogeoquímicos, os alunos discutiram a transformação de compostos nitrogenados realizada por bactérias presentes no solo. Uma das etapas envolve a formação de amônia (\( NH_3 \)), que se dissipa no solo e na água em ambientes ricos em matéria orgânica.
A figura representa um esquema simplificado do ciclo biogeoquímico do nitrogênio.
Na presença de água, a amônia interage de acordo com a equação a seguir.
\( NH_3 (g) + H_2O (\ell) \rightarrow NH_4(OH) (aq) \)
A amônia formada no ciclo biogeoquímico do nitrogênio
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O nitreto de silício (Si3N4) é uma cerâmica avançada com alta dureza, resistência térmica e estabilidade química. É amplamente usada em microeletrônica e rolamentos, sendo empregada em componentes dos motores de veículos elétricos.
Uma das rotas de síntese do nitreto de silício é feita pela reação, sob condições específicas, do silício (Si) e amônia (NH3) representada na equação a seguir.
3Si (s) + 4NH3 (g) → Si3N4 (s) + 6H2 (g)
Ao serem misturados, nas condições de reação, 12 mol de silício e 12 mol de amônia, a quantidade de nitreto de silício formada e a quantidade de reagente em excessos são, respectivamente,
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Muitas árvores da Floresta Amazônica atingem cerca de 50 m de altura. A estabilidade mecânica e estrutural das árvores vem das interações entre as moléculas que compõem a celulose, uma macromolécula formada por moléculas de glicose. Essas macromoléculas se organizam de forma a conferir resistência e rigidez ao tronco e aos galhos.
Presente na maior parte dos seres vivos, a glicose é formada pelos elementos carbono, hidrogênio e oxigênio. A figura mostra uma árvore da Floresta Amazônica e a fórmula estrutural da molécula de glicose.
Árvore da Floresta Amazônica
Glicose
A tabela a seguir apresenta os valores da eletronegatividade de Pauling para os átomos que compõem a glicose.
| Carbono C | Hidrogênio H |
Oxigênio O |
|
| Eletronegatividade de Pauling |
2,6 | 2,2 | 3,4 |
Na celulose, a força intermolecular mais intensa é a
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Leia o texto para responder a questão.
O Brasil produz cloreto de magnésio a partir da água do mar. A figura mostra os tanques onde a solução aquosa desse composto é separada e o composto sólido é obtido. O cloreto de magnésio é empregado na indústria farmacêutica, de alimentos e de cosméticos. É formado pelos íons \( Mg^{2+} e C \ell^- \).
O cloreto de magnésio, na forma de medicamento, é vendido em sachês contendo 33 g do composto. O conteúdo do sachê deve ser dissolvido em água até o volume de 1L. O paciente deve tomar 60 mL dessa solução por dia.
A figura representa o esquema da preparação da solução do medicamento.
Considerando que 1 L contém 1 000 mL, a massa de cloreto de magnésio contida na dose diária da solução de cloreto de magnésio, preparada seguindo a indicação representada na figura, é de aproximadamente
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O Brasil produz cloreto de magnésio a partir da água do mar. A figura mostra os tanques onde a solução aquosa desse composto é separada e o composto sólido é obtido. O cloreto de magnésio é empregado na indústria farmacêutica, de alimentos e de cosméticos. É formado pelos íons \( Mg^{2+} e C \ell^- \).
O cloreto de magnésio, na forma de medicamento, é vendido em sachês contendo 33 g do composto. O conteúdo do sachê deve ser dissolvido em água até o volume de 1L. O paciente deve tomar 60 mL dessa solução por dia.
A figura representa o esquema da preparação da solução do medicamento.
O magnésio pertence ao grupo dos metais na tabela periódica. Para formar o íon magnésio, o átomo de magnésio 2 elétrons. A fórmula unitária do cloreto de magnésio é .
As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:
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Megaoperação da Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) fiscaliza mais de 34 mil veículos a diesel em SP.
Ação contra poluição veicular resultou em mais de 400 autuações; operação Fumaça Preta segue até setembro, período em que a dispersão de poluentes na atmosfera é menor.
A fumaça escura emitida do escapamento dos veículos pesados movidos a diesel é resultado da combustão
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- Química InorgânicaSubstância e mistura: substância simples, substância composta e mistura. Alotropia
O Brasil inspira o mundo nas estratégias de produção de alumínio metálico (\( A \ell \)) de forma sustentável e menos poluente. O alumínio é produzido a partir do seu minério, a bauxita, que contém alumina (\( A \ell_2 O_3 \)). A eletrólise da alumina com eletrodos de carbono (\( C \)), denominado coque, resulta no alumínio metálico e no gás dióxido de carbono (\( CO_2 \)). A equação dessa reação é representada a seguir.
\( 2A \ell_2 O_3 + 3C \rightarrow 4A \ell + 3CO_2 \)
As figuras mostram as matérias-primas e produto desse processo.
Bauxita
Coque
Alumínio
Na reação de obtenção do alumínio metálico, as substâncias simples são
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Em junho de 2025, um vazamento de óleo diesel atingiu o rio Ribeira de Iguape, na divisa entre os estados de São Paulo e Paraná. A situação causou alerta em diversas cidades devido ao risco de contaminação da água e morte de peixes.
Considere a tabela a seguir com algumas propriedades da água e do óleo diesel:
| ÁGUA | ÓLEO DIESEL | |
| Densidade | 1,0 g/mL | 0,85 g/mL |
| Polaridade | polar | não polar |
Com base nessas informações, é correto afirmar que o vazamento de óleo prejudica o ambiente aquático porque o óleo
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O quadro a seguir apresenta algumas transformações de substâncias em ciclos biogeoquímicos.
| Transformação | Descrição |
|---|---|
| 1 | transformação de CO2 e água (H2O) em glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2). |
| 2 | transformação do vapor d’água em gotículas líquidas, formando nuvens. |
| 3 | transformação do SO2 em H2SO4 por ação da água (H2O). |
A transformação relacionada ao ciclo biogeoquímico da água é a de número
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Leia o texto a seguir para responder a questão.
O calcário calcítico é constituído principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto químico abundante nas rochas calcárias. Para sua utilização industrial, o mineral passa por etapas de beneficiamento que visam à separação das impurezas.
O carbonato de cálcio possui ampla aplicação em diferentes setores, como nas indústrias farmacêutica, de tintas, de polímeros e na siderurgia. Além disso, é a matéria-prima para a produção da cal (óxido de cálcio, CaO; massa molar = 56 g/mol), utilizada na fabricação de cimento e na agricultura. A cal é obtida pela decomposição térmica do carbonato de cálcio (massa molar = 100 g/mol), conforme a reação:
CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
O produto gasoso formado na reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio pertence à função inorgânica
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