Uma das técnicas laboratoriais mais simples que existe nos laboratórios de química são aquelas relacionadas com os processos de separação, principalmente se forem separações do tipo líquido-sólido (filtração) ou líquido-líquido (decantação), todavia elas guardam em si toda uma ciência e conceitos mais aprofundados. Um processo de separação muito simples de ser executado é aquele relacionado com a determinação do teor de álcool na gasolina, teste este feito pelos próprios frentistas de postos de gasolina e basicamente tem por execução misturar uma solução salina (água com cloreto de sódio) à gasolina, aguardar por alguns instantes, verificar os novos volumes e então determinar o teor de álcool presente. Tal análise por mais simples que possa parecer tem a seguinte fundamentação:

A corrosão dos metais é um processo indesejado, tendo em vista que sua ocorrência causa sérios problemas tanto estruturais quanto financeiros e por conta destes e tantos outros inconvenientes é que são estudados e desenvolvidos diversos métodos de proteção. O produto da corrosão do ferro é popularmente conhecido como ferrugem e por ser a mais comum em nosso cotidiano pode ser vista em diversos locais, tais como grades, portões, placas dentre outros. Um processo de proteção destas estruturas contra a ocorrência da ferrugem consiste em revestir o ferro com um outro metal.

Com base na reação de oxidação do ferro, qual o metal mais adequado deve ser utilizado para proteger o ferro contra a ferrugem?

Dado: \( Fe^{0} \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-} \) (E⁰ox, v) = +0,44

O procedimento típico de titulação de cátions metálicos com EDTA (ácido etilenodiamino tetra acético) está fundamentado no uso de soluções tampões em diferentes valores de pH, utilizando-se indicadores metalocrômicos para a detecção do ponto de equivalência.

Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 2,00 L de uma solução de amoníaco 0,500 \( mol \cdot L^{-1} \) para obter tampão de pH = 10.

Assuma que o volume da solução não muda com a adição do sólido.

Considere: \( pK_b \) da amônia = 4,7; log 0,5 = –0,30; Massa molar (\( NH_4Cl \)) = 53,5 \( g \cdot mol^{-1} \)

O ensaio ou teste de chamas é uma análise qualitativa básica e simples que visa identificar alguns cátions por meio da coloração que eles conferem à chama do bico de Bunsen, como por exemplo, amarelo para o sódio e verde para o cobre. Tal fenômeno foi elucidado durante a evolução dos modelos atômicos, principalmente a partir do início do Séc. XX.

Este ensaio tem relação ou foi explicado com base no modelo atômico de qual cientista?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, este foi dissolvido numa mistura de etanol e água. O técnico iniciou a análise por via úmida (titulação) utilizando uma solução 0,10 \( mol \cdot L^{-1} \) de NaOH já padronizado e ao atingir o ponto de viragem observou que foram gastos 20 mL da solução titulante.

\( C_{9}H_{8}O_{4(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaC_{9}H_{7}O_{4(aq)} + H_{2}O_{(\ell)} \)

Qual a massa de ácido acetilsalicílico contida no comprimido analisado?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

A síntese do AAS ocorre pela reação do ácido salicílico com o anidrido etanoico em meio ácido, conforme apresentado na reação abaixo:

Uma empresa da área de fármacos informou ao setor de produção a necessidade em atender uma encomenda de 10.000 comprimidos de aspirina (composto ativo AAS). Por conta deste pedido, o setor de compras da empresa deve emitir uma solicitação para a aquisição dos insumos, solicitando deste modo ao setor produtivo que o informasse das quantidades necessárias de cada uma das matérias primas. Quais as massas dos reagentes ácido 2-hidroxibenzoico e anidrido etanoico, respectivamente, necessárias para a produção do lote completo (segundo a reação), sabendo que cada comprimido de aspirina possui 40% de composto ativo e pesa 2,0 gramas?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

As funções orgânicas presentes na aspirina são:

Segundo o artigo apresentado por Tubino e Simoni (2007), em 2003, uma série de pessoas foram levadas a óbito no Brasil por terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário, produto este, utilizado como contraste para a realização de exames radiológicos. Sabe-se que o referido produto é um sal pouquíssimo solúvel em água e que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes se deram devido ao produto estar contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado tal tragédia. Este teste consiste basicamente em tratar a amostra com uma solução aquosa de HCl, realizar uma filtração para separar os compostos insolúveis de bário, e adicionar gotas de uma solução aquosa de \( H_2SO_4 \) sobre o filtrado observando depois de algum tempo um determinado resultado.

TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso celobar® Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

Com base no texto acima assinale a alternativa CORRETA:

Uma amostra de sangue post-mortem precisa ser analisada para identificação de álcoois voláteis, como o etanol e o metanol. A equipe de toxicologia opta pela Cromatografia Gasosa com detector de ionização de chama (GC-FID). Qual a principal vantagem do GC-FID em relação a outras técnicas para a análise desses compostos, considerando suas características químicas?

Analise as afirmativas a seguir sobre os detectores empregados em cromatografia gasosa (CG).

I. O gás hélio é o gás de arraste mais empregado nos DCT, pois tem a segunda maior condutividade térmica entre os gases conhecidos. Assim, quando o analito, misturado ao gás hélio, entra no detector, há um aumento na condutividade térmica do fluxo gasoso.

II. No DCE ou ECD, a amostra eluida da coluna passa sobre uma fonte radioativa emissora de partículas beta. Ao entrar no detector, o gás de arraste é ionizado pelas partículas beta e os elétrons formados são atraídos para o anodo, produzindo uma corrente constante. Quando as moléculas do analito, que possuem afinidade por elétrons, entram no detector, há uma diminuição dessa corrente.

III. O FID ou DIC não é sensível à concentração do analito, mas é sensível à massa. Nesse sentido, uma pequena variação na vazão da fase móvel não afeta de maneira significativa a resposta desse detector.

IV. O espectrômetro de massas é um dos detectores mais poderosos para a CG. As fontes de ionização mais empregadas na CG-MS são as de impacto de elétrons e de ionização química. Os íons gerados são separados nos analisadores, em função dos valores de m/z.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de afirmativa(s) incorreta(s).