De acordo com a reação abaixo, assinale a alternativa totalmente CORRETA:

Considere uma reação entre os compostos químicos hipotéticos “A” e “B”. Na tabela a seguir são apresentados os valores da velocidade inicial desta reação em função da concentração inicial destes compostos:

Com base nessas informações, assinale a alternativa que melhor representa a lei de velocidade para esta reação química:

Considere as amostras a seguir:

I. grafite;

II. cloreto de sódio sólido;

III. solução aquosa de ácido sulfúrico;

IV. diamante;

V. solução aquosa de sacarose.

Utilizando a legenda “C” para “condutor” e “N” para “não condutor”, assinale a alternativa que melhor representa a condutividade elétrica de cada um destes meios, respectivamente:

Uma pilha contém prata metálica mergulhada em uma solução de nitrato de prata em uma das semicelas. Na outra semicela há zinco metálico mergulhado em solução de nitrato de zinco. As semicelas são conectadas por uma ponte salina e por um fio condutor externo. Suponha que durante 965 segundos esta pilha produza uma corrente de 0,1 A. Considere que a massa molar da prata é de \( 107,87 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} \), a massa molar do zinco é de \( 65,38 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} \) e que a constante de Faraday é igual a \( 96500 \text{ C} \cdot \text{mol}^{-1} \).

Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a massa de metal depositada no catodo e a massa de metal consumida no anodo.

Para padronizar uma solução aquosa de hidróxido de sódio, foram utilizados 0,4084 g do padrão primário biftalato de potássio, cuja massa molar é de \( 204,2 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} \). Este sólido foi dissolvido em pequena quantidade de água dentro de um Erlenmeyer e foram adicionadas três gotas de indicador fenolftaleína. A seguir, a solução de NaOH a ser padronizada foi adicionada a uma bureta, a partir da qual ela foi gotejada dentro do Erlenmeyer, sob agitação constante. Após gotejar 20 mL da solução observou-se o aparecimento de uma coloração rosa claro dentro do Erlenmeyer.

Esta mesma solução de NaOH foi utilizada para titular uma amostra de vinagre comercial. Uma alíquota de 2 mL do vinagre foi adicionada a um outro Erlenmeyer ao qual foram adicionadas três gotas de indicador fenolftaleína. Após gotejar 14 mL da solução de NaOH recém padronizada, observou-se o aparecimento de uma coloração rosa claro dentro do segundo Erlenmeyer. Considere que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, cuja massa específica é igual a \( 1 \text{ g} \cdot \text{cm}^{-3} \), que a massa molar do ácido acético é de \( 60,05 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} \) e, com base nessas informações, assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a concentração da solução de NaOH (em \( \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \)) e o título em massa de ácido acético no vinagre:

Assinale a afirmação ERRADA:

Assinale a afirmação ERRADA:

Considere que no planeta Terra a abundância do isótopo 35 do elemento cloro (\( ^{35}Cl \)) seja de 75% e que a abundância do isótopo 37 do elemento cloro (\( ^{37}Cl \)) seja de 25%. Suponha que em um exoplaneta a abundância do isótopo 35 do elemento cloro (\( ^{35}Cl \)) seja de 90% e que a abundância do isótopo 37 do elemento cloro (\( ^{37}Cl \)) seja de 10%.

Considere as massas atômicas dos isótopos como números inteiros. A massa molar do cloro, em \( g \cdot mol^{-1} \), na Terra e no exoplaneta são respectivamente:

Um técnico precisa testar a presença de íons cloreto em uma amostra de água. Para fazer o teste ele adiciona 1,8 mL da amostra de água a ser testada em um tubo de ensaio e pinga quatro gotas de uma solução estoque de nitrato de prata, que é aquosa. Considere que o conta-gotas utilizado despeje 1 mL a cada vinte gotas quando o técnico adiciona, ao tubo de ensaio com água, a solução estoque de nitrato de prata. Considere que o produto de solubilidade do cloreto de prata seja \( K_{ps} = 1,77\cdot 10^{-10} \). Considere que com a adição das quatro gotas ao tubo, a concentração de cloreto na água permaneça inalterada, mas as gotas da solução estoque de nitrato de prata sofram diluição na amostra de água. Se a concentração de íons cloreto na água a ser testada for maior que \( 1,77\cdot 10^{-9} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1} \), calcule a concentração de nitrato de prata na solução estoque para que quatro gotas dela sejam suficientes para detectar cloreto nessa amostra de água, mediante a formação de um precipitado sólido branco no tubo de ensaio.

O bis-dimetilglioximato de níquel é um sólido vermelho brilhante e um complexo de coordenação com a fórmula química Ni[C₄H₇N₂O₂]₂, cuja massa molar é igual a \( 288,917 \text{ g}\cdot\text{mol}^{-1} \). Este composto é utilizado na análise qualitativa de níquel porque forma um precipitado insolúvel com íons níquel(II). É um reagente sensível e específico para a detecção de níquel, e sua formação ocorre em meio neutro ou levemente básico, frequentemente tamponado com amônia, para evitar a precipitação do hidróxido de níquel. É também utilizado na análise quantitativa de níquel por gravimetria.

Uma amostra de minério de níquel, cuja massa é de 293 g foi moída e tratada com uma mistura de ácidos para dissolver todo o níquel presente. A seguir as impurezas sólidas foram filtradas e a solução filtrada resultante, contendo íons níquel(II), foi neutralizada e tamponada para manter pH neutro. Em seguida, foi adicionado excesso de solução contendo dimetilglioxima e, como consequência, o precipitado vermelho bis-dimetilglioximato de níquel foi formado. Este precipitado foi separado por filtração, seco em estufa até a remoção completa da umidade e sua massa foi determinada em balança analítica, obtendo-se 28,8917 g do composto puro bis-dimetilglioximato de níquel. A massa molar do elemento níquel é \( 58,6 \text{ g}\cdot\text{mol}^{-1} \). Com base nessas informações, a alternativa que melhor representa o teor do elemento níquel no minério, em porcentagem mássica é: