Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:

· X (Z = 8)

· Y (Z = 9)

· Z (Z = 11)

· W (Z = 12)

Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:

A compreensão da estrutura da matéria evoluiu de modelos determinísticos e mecânicos para uma visão probabilística e quantizada. Ao analisar a transição entre o átomo de Rutherford-Bohr e o modelo da Mecânica Quântica moderna, é fundamental distinguir conceitos clássicos de conceitos ondulatórios. Considerando os postulados de Bohr, o Princípio da Incerteza de Heisenberg e as definições atuais de eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:

Considere três átomos genéricos, identifi cados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

"A chuva ácida exerce impactos significativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al³⁺) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al³⁺ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à deficiência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al³⁺ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos."

Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.

Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo.

2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO₄ _(aq) → Al₂(SO₄)₃_(aq) + 6 H₂O _(l)

De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)₃ com 196 g de H₂SO₄. Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g AL₂(SO₄)₃)?

Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32.

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

Em um recipiente fechado, um professor de Química do IFPI, Campus Teresina-Central, realizou a seguinte reação química no âmbito da disciplina de Química Geral Experimental:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Nessa reação, a massa de H₂O_(l) corresponde a 50% da massa total dos reagentes. Além disso, sabe-se que, para cada 40 g de CaCl_2(aq) formados, produzem-se simultaneamente 80 g de CO_2(g). Diante disso, com base na Lei da Conservação das Massas, proposta por Lavoisier, e no conceito de proporções constantes estabelecido pela Lei de Proust, qual é a massa de reagentes necessária para a formação de 40 g de CO_2(g)?

Complete a lacuna do texto a seguir:

Ao preparar uma solução para uso operacional, um operador recebeu orientação para reduzir a concentração de um produto sem alterar a massa de soluto presente no recipiente. Para isso, deveria utilizar um procedimento simples e coerente com os princípios de soluções e diluição empregados no tratamento de água.

Na operação de diluição, a concentração da solução diminui porque ocorre aumento do(a) __________, mantendo-se constante a quantidade de soluto inicialmente presente.

Assinale a alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna acima.