Em um estudo cinético realizado no laboratório de química, a constante de velocidade (k) da decomposição térmica de um novo composto sintetizado, codificado como AKS-91, foi determinada em diferentes temperaturas. O gráfico de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido experimentalmente é apresentado a seguir, com as coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
 
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius, 

\(\ln K = \ln A - \dfrac{Ea}{RT'}\)

 que R equivale a aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o valor aproximado da energia de ativação (Ea) da reação é

Em um estudo de cinética química realizado no laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a reação entre o íon hipoclorito (CIO⁻) e o corante azul de metileno (C₁₆H₁₈N₃S⁺), representada pela seguinte equação:

CIO^- (aq) + C₁₆H₁₈N₃S⁺ (aq)  →  produtos incolores

Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
 

Ensaio	Concentrações iniciais		Velocidade inicial mol·L-1·s-1
	\([ClO^-]\)mol/L	\([C_{16}H_{18}N_3S^+]\) mol/L
1	0,010	0,020	\(5,0 \times 10^{-6}\)
2	0,020	0,020	\(5,0 \times 10^{-6}\)
3	0,040	0,020	\(5,0 \times 10^{-6}\)
4	0,020	0,040	\(1,0 \times 10^{-5}\)
5	0,020	0,080	\(2,0 \times 10^{-5}\)

Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

A formação do monóxido de nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio é descrita pela seguinte reação:
\(\dfrac{1}{2}N_2(g) + \dfrac{1}{2}O_2(g) \rightarrow NO(g)\)
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), representada pela seguinte equação:

H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)

O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H₂O₂ era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é

Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO₄⁻) e o dióxido de nitrogênio (NO₂), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn²⁺) e o íon nitrato (NO₃⁻), conforme a seguinte equação iônica simplificada:

\( MnO_{4}^{-} + NO_{2} \rightarrow Mn^{2+} + NO_{3}^{-} \)

Para o balanceamento da equação em meio ácido, devem-se utilizar íons H⁺ e moléculas de H₂O no ajuste das massas e cargas. Após o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é

O processo de Haber-Bosch é a reação química de síntese da amônia, desenvolvida por Fritz Haber e industrializada por Carl Bosch.

N₂ + 3H₂  ⇌  2NH₃

De elevada relevância industrial na produção de fertilizantes nitrogenados, essa reação pode ser analisada sob o ponto de vista termodinâmico. Considerando a variação da energia livre de Gibbs (∆G) antes e no estado de equilíbrio químico para essa reação, em condições de temperatura e pressão constantes, assinale a alternativa correta.

Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
  

Processo	Entalpia (kJ/mol)
Formação do AgCl(s)	\(\Delta H_f^\circ = -127\)
Sublimação do Ag(s)	\(\Delta H_{sub} = +285\)
Dissociação do Cl2(g)	\(E_{dis} = +240\)
Energia de ionização do Ag(g)	\(EI = +731\)
Afinidade eletrônica do Cl(g)	\(AE = -349\)

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

Considere os dados de energia de ionização sucessivas – I₁ (primeira ionização) a I₅ (quinta ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a seguir:
  

Elemento	I1	I2	I3	I4	I5
Na	496	4.562
Mg	738	1.451	7.733
Al	578	1.817	2.745	11.577
Si	786	1.577	3.232	4.356	16.091

Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que