Um estudo da cinética reacional da formação do NO2 F a partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reação descrita na equação a seguir:

A tabela apresenta os dados desse estudo: 

Essa reação é de

A figura apresenta o detalhe do corte da escala de duas vidrarias de laboratório, I e II:

As vidrarias I e II são, respectivamente:

Para a identificação de um ânion presente em determinada amostra de uma solução aquosa, foram feitos os testes representados na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion

Para a identificação da identidade do cátion presente em uma determinada amostra de solução aquosa, foram feitos os testes representados na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o cátion

Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Considerando que Kw = 1 x 10^–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a

A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:

Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:

O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:

Um composto orgânico contendo apenas carbono, hidrogênio e oxigênio foi analisado por reação de combustão completa em excesso de O₂. A queima de 0,050 mol do composto gerou 0,80 mol de CO₂ e 0,30 mol de H₂O. A partir do balanço de massas, determinou-se que a amostra continha 3,2 g de átomos de oxigênio (O).

A massa molar desse composto orgânico é

O quadro apresenta fórmulas estruturais de compostos que são líquidos sob pressão de 1 atm:

Dentre esses compostos, o que forma ligação de hidrogênio entre as suas moléculas no estado líquido é o de número

A ilustração mostra os cilindros 1, 2 e 3, de volumes iguais, sob a mesma temperatura, contendo os gases: argônio (Ar) – cilindro 1, hélio (He) – cilindro 2 e nitrogênio (N₂) – cilindro 3:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades d_Ar, d_He e d_N2, nesses cilindros, é dada por:

De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), o tipo de hibridização do átomo central está relacionado à sua geometria molecular. Assim, para as moléculas BF₃ e SF₆ , os orbitais híbridos do átomo central que participam das ligações químicas são, respectivamente: