Considere os elementos flúor, cloro, bromo e iodo. À medida que aumenta o número atômico desses elementos, observa-se que

De acordo com as normas em vigor em certo laboratório, um produto deve ser diluído em água na razão de 2 partes do produto para cada 15 partes de água. Certo dia, Caio fez uma solução diluindo 75 mL do produto em 560 mL de água, e Ricardo fez uma solução diluindo 80 mL do produto em 580 mL de água. Essas duas soluções foram misturadas entre si, formando uma nova solução. Para que, nessa última solução, a razão entre as quantidades de produto e de água ficasse de acordo com as normas, foi necessário acrescentar, de água,

Produto utilizado para limpeza de superfícies e tecidos, cuja ação ocorre pela redução da tensão superficial da água, graças à presença de tensoativos (surfactantes) em sua composição. Esses componentes permitem emulsificar gorduras, remover sujeiras e manter os resíduos suspensos, facilitando o processo de higienização.
O texto refere-se a qual produto químico? Assinale a alternativa CORRETA.

O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas, sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio com o ácido clorídrico.

NaClO + 2HCl → Cl₂ + NaCl + H₂O

Qual é a classificação desse tipo de reação?

15/10/2025 18:24:31 Execução: Fundatec 03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024), “Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920. Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica. O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o ⁸⁵Rb (72,2%) e o radioativo ⁸⁷Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O ⁸⁷Rb tem sido utilizado para a datação de rochas”.



Figura 4

Sobre o ⁸⁷Rb, assinale a alternativa INCORRETA.

A estrutura atômica é um conceito que descreve a composição e organização das partículas subatômicas nos átomos. Tendo em vista os conhecimentos atuais sobre a estrutura atômica, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação INCORRETA:

Complete as lacunas com os termos corretos referentes às mudanças de estado da matéria.

A mudança de estado de sólido para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para sólido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para gasoso é chamada de __________.
A mudança de estado de gasoso para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de sólido para gasoso é chamada de __________.


Assinale a alternativa que, correta e respectivamente, completa as frases.

A atmosfera terrestre é dividida em camadas com características distintas. Sobre a estrutura vertical da atmosfera, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta das camadas, da mais próxima à superfície terrestre até a mais externa:

Você irá preparar 500 mL de formol a 4% a partir de uma solução de formol a 37%. A quantidade em mL de formol 37% necessários para se preparar formol a 4% será aproximadamente de:

Considerando as seguintes massas atômicas (H = 1; S = 32; O = 16), quantos mols correspondem a 9,8 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄)?