Em um laboratório de Química, após uma série de aulas práticas, restaram pequenos volumes de soluções de ácido clorídrico (HCl) com suas respectivas concentrações, conforme descrito no quadro a seguir:

Para o descarte adequado, o químico responsável resolveu executar os seguintes procedimentos:

1. Misturou todos os restos de ácido clorídrico em um único recipiente;

2. Diluiu a solução em duas etapas: primeiro adicionou 245,7 mL de água destilada e, depois, diluiu duas vezes a solução resultante.

3. Neutralizou o rejeito ácido com NaOH 80 g/L antes do descarte.

Nesse contexto, qual o volume mais próximo adicionado à base, em mililitros, para a completa neutralização da solução ácida?

No trabalho de um químico, o armazenamento de produtos químicos é um tema muito importante, pois está relacionado com segurança do trabalho, preservação dos reagentes e amostras e qualidade dos produtos.

Considere que um químico precisa armazenar uma solução ácida concentrada por longo tempo e um produto químico sensível à luz.

Os recipientes mais adequados para esses armazenamentos são, respectivamente, frascos

Em geral, a maioria das amostras destinadas à análise quantitativa requer etapas preliminares antes de serem entregues ao laboratório analítico. São processos físicos que envolvem lavagem, secagem, moagem, peneiramento, dentre outros, dependendo do tipo de amostra. Enumere a COLUNA II conforme a COLUNA I relacionando o processo de tratamento preliminar a suas características.

COLUNA I

1. Lavagem

2. Secagem

3. Moagem

4. Peneiramento

COLUNA II

( ) Etapa comum para amostras sólidas que apresentem água em quantidade variável e em forma não determinada.

( ) Restrita a alguns tipos de materiais, particularmente, partes de vegetais, como raízes, folhas e frutos.

( ) É uma etapa que aumenta a relação entre a área superficial e o volume da solução, facilitando processos de dissolução, decomposição e extração.

( ) Etapa que possibilita a segregação de componentes com base em propriedades físicas intrínsecas, sem alterar sua composição química.

Assinale a sequência correta.

A maioria das técnicas analíticas utilizadas para determinações de elementos em amostras inorgânicas requer que a amostra esteja na forma de uma solução aquosa. O uso de ácidos diluídos permite que um bom número de amostras inorgânicas possa ser dissolvido; no entanto, muitos minerais, solos, rochas e argilas devem ser dissolvidas em ácidos concentrados.

Assinale a alternativa que apresenta o ácido concentrado não oxidante cuja reatividade se baseia na sua natureza complexante e que é utilizado principalmente para a dissolução de materiais contendo silicatos.

Considere que uma mistura de amostras de NaCl e BaCl₂ tem um total de massa igual a 0,236 g. Na solubilização desses reagentes de consequente adição de AgNO₃, a filtração adequada gerou um precipitado de AgCl, cuja massa é igual a 0,464 g.

Qual é o valor mais próximo do percentual de cloreto presente na amostra?

A precipitação é um dos processos de separação de fases, onde o elemento a ser dosado é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. A maior parte dos precipitados é produzida na presença de uma ou mais substâncias solúveis que frequentemente não são voláteis na temperatura de secagem do precipitado. É necessário, então, lavar o precipitado para remover as impurezas.

Sobre as características do líquido ideal de lavagem dos precipitados, considere as seguintes afirmativas:

I. O líquido não deve dissolver o precipitado, mas deve dissolver facilmente as impurezas.

II. O líquido deve conter íons que formam compostos insolúveis com os precipitados.

III. O líquido não deve ter ação dispersiva sobre os precipitados.

IV. O líquido deve ser volátil na temperatura de secagem do precipitado.

Estão corretas as afirmativas

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?

Considere as semirreações de oxirredução apresentadas abaixo:

Mg_(aq)²⁺+2e⁻→Mg_(s)

Ni_(s)→Ni_(aq)²⁺+2e⁻

Calcule a energia livre de Gibbs (ΔG) para a reação global e assinale a opção correta.

Dados: E_célula=−2,00 V; F = 9,65⋅10⁴ C.mol⁻¹.

Sobre as substâncias puras e as misturas, assinale a opção INCORRETA.

Para determinar o nível de álcool no sangue, o teste do bafômetro utiliza uma reação de oxirredução em meio ácido, na qual o etanol é oxidado a acetaldeído pelo dicromato de potássio, conforme reação abaixo:

aC₂H_sOH_(aq) + b Cr₂O^2-_7(aq) + c H⁺_(aq) → d C₂H₄O_(aq) + e Cr³⁺_(aq) + f H₂O_(I)

Com base nessas informações, quais são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f) necessários para balancear a reação acima?