Lobelina, estrutura química mostrada a seguir, é um alcaloide extraído de uma variedade de plantas, especialmente do gênero Lobelia. Tribos de povos originários das Américas fumavam suas folhas secas com intuito de aliviar problemas respiratórios. Atualmente, tem sido comercializado para auxiliar pessoas a parar de fumar e também para combater outras dependências, como de anfetaminas, cocaína ou álcool. No entanto, são limitadas as evidências clínicas de qualquer eficácia.

Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas:

O tampão fosfato de sódio é amplamente utilizado na homogeneização de órgãos e tecidos animais para ensaios enzimáticos. Durante seu treinamento em um laboratório, um estagiário recebeu a tarefa de preparar uma solução tampão a 50 mM, pH 7,4. Ele seguiu os seguintes procedimentos:

1. Pesou 12 g de NaH₂PO₄, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH₂PO₄ 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na₂HPO₄, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na₂HPO₄ 1 M”.

No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH₂PO₄ e Na₂HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:

3. Misturou 100 mL da solução de NaH₂PO₄ com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.

Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:



Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?

Uma pessoa foi incumbida de preparar 100 mL de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 10 mM, que será utilizada como controle positivo em um ensaio de morte celular. Ao consultar o rótulo do frasco do reagente estoque, ela verificou as seguintes informações:


Fórmula química: H₂O₂
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8 ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado

Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)

Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?

Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.

Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.

Considere a seguinte reação química:

H₃ PO₄ + Ca₃ (BO₃)₂ → H₃ BO₃ + Ca₃ (PO₄)₂

Nesse tipo de reação química, denominada de dupla troca, participam substâncias químicas que pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:

Considere a tabela a seguir que representa a densidade (kg/L), a temperatura ambiente, de alguns materiais utilizados no cotidiano:

Material	Densidade (kg/L)
Azeite	0,90
Madeira	0,40
Maçã	0,83
Água	1,00
Vidro	2,70
Álcool etílico	0,80

Para estudar a densidade, esses materiais foram utilizados em um experimento, nas situações apresentadas na ilustração a seguir:

(Disponível em: https://www.todamateria.com.br/ densidade/#google_vignette/. Adaptado)

Os materiais da tabela que poderiam substituir os números na figura estão corretamente descritos em:

O nobreak é um dispositivo que mantém os equipamentos eletrônicos seguros e funcionando mesmo com queda de energia. Ele funciona por meio de uma bateria interna, que alimenta os equipamentos com a tensão regulada, o que os protege. Essa bateria é do tipo chumbo ácido selada, responsável por fornecimento de energia elétrica quando a rede elétrica falhar. Nessa situação, a bateria atua

Toda matéria pode sofrer modificações que alterem seu tamanho, formato, densidade, composição, cor, odor, estado de agregação das partículas, etc. Um exemplo de transformação física pode ser observado quando

Na Química inorgânica, as reações químicas podem ser classificadas em quatro tipos principais, esquematizados no quadro a seguir e enumerados de 1 a 4:


(Disponível em: https://www.istockphoto.com/br/vetor/ ilustra%C3%A7%C3%A3o-cient%C3%ADfica-vetorial-de-quatro-tipos-de- -rea%C3%A7%C3%B5es-qu%C3%ADmicas-s%C3% ADntese-gm1364208210-435487934. Adaptada)

A correspondência entre o número, o tipo de reação e o seu exemplo está corretamente indicada em:

O bafômetro é um aparelho muito utilizado, nas operações da chamada “lei seca”, para medição da concentração de álcool na corrente sanguínea, a partir da análise dos resíduos de álcool no hálito das pessoas testadas. A reação química envolvida no processo é

K₂Cr₂O_{7 (aq)} + 4 H₂SO_{4 (aq)} + 3 C₂H₅OH_(v) → 3 C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq) + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + 7 H₂O_(l)

Analisando a reação química utilizada nos bafômetros, é correto afirmar que o Cr₂O₇ ^2- é o agente