3893160 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: IF Sertão

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Professor PEBTT - Química
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As características de uma ligação covalente entre dois átomos se devem principalmente às suas propriedades. No caso específico das ligações covalentes, elas variam pouco com a natureza de outros átomos presentes na molécula. Isso permite predizer algumas características de uma ligação com razoável certeza, conhecendo os dois átomos que a formam. Já no caso das ligações iônicas, pode-se afirmar que todas as ligações iônicas têm algum caráter covalente. Sobre a correção dos modelos, é correto afirmar que:

A

A correção do modelo covalente, denominado polarizabilidade, é assim estabelecido dado o poder de atração dos elétrons exercido por um átomo que participa de uma ligação. Essa molécula conceitua-se como polar, dada a existência de cargas parciais diferentes de zero.

B

Uma ligação covalente é polar se um átomo tem poder de atração do elétron maior do que o outro átomo. Como resultado dessa atração, geram-se híbridos de ressonância, que consistem na localização de elétrons. O elemento que se apropriou da maior parte do par de elétrons compartilhado é dito como polarizável e lembra um ânion, e o outro, um cátion. Essas ligações têm caráter iônico considerável.

C

Um complemento útil e um modo diferente de estabelecer uma escala de eletronegatividade foi desenvolvido Robert Mulliken. Em sua abordagem, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e o raio atômico. Os elementos que têm ambas as características (alta energia e maior raio) perdem elétrons com dificuldade (no sentido de que a perda de elétrons envolve grande quantidade de energia) e tendem a ganhá-los, logo, são classificados como muito eletronegativos.

D

O caráter covalente em compostos iônicos é explicado com a avaliação de como as cargas positivas do cátion atraem os elétrons do ânion. Nesse sentido, a nuvem eletrônica esférica do ânion distorce-se na direção do cátion. Quanto maior é a distorção na nuvem de elétrons, maior é o caráter covalente da ligação. Os átomos e íons com nuvens de elétrons que sofrem forte distorção são considerados muito polarizáveis, já átomos e íons capazes de provocar grandes distorções na nuvem eletrônica de seus vizinhos têm alto poder de polarização.

E

Embora a existência da ligação covalente polar seja um quesito a ser avaliado para o caráter iônico da ligação covalente, somente a Teoria dos Orbitais Moleculares é capaz de predizer a polaridade da molécula, dada a distribuição de elétrons no orbitais ligantes e antiligantes.

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3893159 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: IF Sertão

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Professor PEBTT - Química
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Teorias Atômicas

A descoberta da dualidade onda-partícula não apenas transformou radicalmente a compreensão científica acerca da natureza da radiação eletromagnética e da matéria, como também desestabilizou os pilares conceituais da física clássica ao demonstrar que partículas materiais, como elétrons, podem exibir comportamentos típicos de ondas em determinadas condições experimentais. Tal constatação foi fundamental para o desenvolvimento da mecânica quântica, exigindo novas interpretações sobre o comportamento da matéria em escalas microscópicas e levando à formulação do princípio da complementaridade. Sobre o assunto, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A impossibilidade de conhecer a posição com precisão se o momento linear é precisamente conhecido é um aspecto da complementaridade de posição e momento, expressa quantitativamente pelo princípio da incerteza de Heisenberg.

B

A análise das linhas espectrais do átomo de hidrogênio permitiu compreender que os elétrons só podem ocupar níveis de energia discretos e bem definidos, sendo a emissão ou absorção de radiação associada à transição entre esses níveis. Esse fenômeno forneceu evidências experimentais fundamentais para a ideia de quantização da energia, conforme proposto no modelo atômico de Bohr.

C

Como as partículas possuem propriedades ondulatórias, não podem ser descritas por trajetórias precisas, como prevê a física clássica. Sendo proposta por Erwin Schrödinger uma nova abordagem, substituindo a noção de trajetória pela função de onda. A Equação de Schrödinger permite calcular os estados possíveis de uma partícula, revelando que sua energia é quantizada.

D

O princípio da complementaridade, de Niels Bohr, afirma que as naturezas ondulatória e corpuscular não se manifestam simultaneamente, mas são complementares e dependentes do aparato experimental.

E

Nas linhas espectrais, cada transição está associada a um nível discreto de energia. Assim, ao receber radiação com frequência específica, como proposto por Einstein, o elétron pode saltar de um nível de energia mais baixo para um mais alto, liberando energia na forma de luz durante esse processo.

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3893158 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FUNDATEC
Orgão: IF Sertão

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Professor PEBTT - Química
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Química CinéticaTransformações Químicas
Transformações Químicas e Energia

A inquietude existencial, o inconformismo com a repetição dos padrões e a necessidade de romper com o passado para abrir espaço ao novo é a essência do pensamento científico e da evolução do conhecimento. No contexto da teoria atômica moderna, esses elementos refletem a transição de modelos clássicos para uma compreensão mais profunda e precisa da estrutura atômica. Sobre a teoria atômica moderna, assinale a alternativa correta.

A

Os resultados obtidos através do experimento corpo negro evidenciam a relação diretamente proporcional entre o comprimento de onda e a temperatura. Esse resultado quantitativo é conhecido como Lei de Wien.

B

O fenômeno conhecido como “catástrofe do ultravioleta” foi devidamente resolvido pelo modelo atômico de Rutherford, que, ao analisar a deflexão dos raios catódicos na lâmina de ouro, concluiu que a emissão contínua de energia pelos elétrons orbitando o núcleo seria compatível com a radiação de corpo negro prevista pela física clássica.

C

Para desenvolver sua teoria, Planck teve de descartar a física clássica e passou a descrever a energia em pacotes discretos. Para sustentá-la, utilizou evidências como o efeito fotoelétrico, cuja principal observação experimental indicava que nenhum elétron era ejetado até que a radiação atingisse uma intensidade mínima específica.

D

O caráter ondulatório dos elétrons foi evidenciado a partir do experimento da lâmina de ouro, conduzido por Rutherford, no qual se observou a difração das partículas alfa ao colidirem com os elétrons da estrutura atômica, revelando, assim, a natureza ondulatória da matéria.

E

A teoria de Einstein sobre o efeito fotoelétrico propõe que a ejeção de um elétron de uma superfície metálica ocorre somente se o fóton incidente transferir uma quantidade de energia igual ou superior à função trabalho do material (Φ). Caso essa condição seja atendida, o elétron é liberado de forma imediata. Além disso, a teoria prevê que a energia cinética dos elétrons ejetados varia de forma linear com a frequência da radiação incidente, sendo dada pela diferença entre a energia do fóton e a função trabalho, o que evidencia a natureza quantizada da interação entre luz e matéria.

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3891829 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: AMEOSC
Orgão: Pref. Guarujá Sul-SC

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Professor - Ciências
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FundamentosPropriedades das Substâncias

No século V a.C., o filósofo grego Empédocles afirmou que tudo era formado por quatro elementos: água, terra, fogo e ar. Já Leucipo e Demócrito defendiam que a matéria era composta por partículas indivisíveis chamadas átomos. Com o avanço da ciência e da experimentação, estudiosos como Torricelli e Boyle ampliaram esse conhecimento. No início do século XIX, John Dalton retomou as ideias de Demócrito e Leucipo e propôs um modelo atômico para explicar a constituição da matéria. Fonte: Usberco, João; Philippe Spitaleri. Identidade Saraiva: Química: área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Saraiva, 2024. De acordo com o modelo atômico proposto por Dalton, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Toda matéria é constituída por átomos, definidos como esferas rígidas e divisíveis que podem ser criadas e destruídas.
(__)A combinação de átomos nem sempre ocorre em uma proporção de números inteiros, originando substâncias diferentes.
(__)Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades distintas.

Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.

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3890824 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: Fênix
Orgão: Pref. Bom Jardim Serra-SC

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Engenheiro Civil
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Química Orgânica

Os polímeros são substâncias macromoleculares que podem ser produzidas pela natureza (madeira, óleo lubrificante, cortiça, etc.) ou podem ser obtidos artificialmente pela união sequenciada de pequenas moléculas, chamadas monômeros. Existem quatro grupos distintos:

I. Termorrígidos.

II. Termoplásticos.

III. Elastômeros.

IV. Elastômeros-Termostáticos.

Quantos dos itens está(ão) CORRETO(S)?

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3886976 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: AMEOSC
Orgão: Pref. Guaraciaba-SC

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Professor - Ciências
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Os ácidos podem ser classificados como hidrácidos, que são aqueles que não possuem oxigênio na molécula, e os oxiácidos são aqueles que possuem oxigênio na molécula. Uma das características dos ácidos é a de reagirem com os carbonatos e bicarbonatos, produzindo efervescência em virtude do desprendimento de:

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3886256 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: IF-MG
Orgão: IF-MG

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Técnico de Laboratório - Química
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Técnicas de Laboratório

Titulação volumétrica é o processo de adição de volumes discretos de um reagente, geralmente com o auxílio de uma bureta, para quantificar o analito na amostra. As afirmativas I, II, III e IV relacionam-se com as características e uso das buretas.

I. Consistem de um tubo cilíndrico uniformemente calibrado em toda sua extensão de escala e possuem uma torneira na sua extremidade inferior.
II. A lubrificação dificulta o manuseio de buretas cujas torneiras são de vidro esmerilhado.
III. Recomenda-se verificar a presença de bolhas de ar retidas no seu interior, antes de iniciar a análise.
IV. A leitura do menisco é feita de forma relativa, sempre considerando a parte inferior do menisco.

Assinale a alternativa em que (todas) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):

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3886255 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: IF-MG
Orgão: IF-MG

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Técnico de Laboratório - Química
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Técnicas de Laboratório

Considere que um técnico em química preparou uma solução de NaOH 0,100 mol/L e padronizou-a utilizando o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄) e fenolftaleína como indicador. Na Tabela a seguir encontram-se as medidas de massa de biftalato de potássio e as medidas de volume gasto de NaOH 0,100 mol/L, obtidas pelo técnico, para a triplicata de análise.

Enunciado 4860355-1

Dados: equação da reação: NaOH(aq) + HOOCC₆H₄COOK(aq) → NaOOCC₆H₄COOK(aq) + H₂O(liq) NaOH = 40,00 g/mol; KHC₈H₄O₄ = 204, 2 g/mol

Considerando a análise realizada, assinale a alternativa que apresenta a concentração média (C) da solução de NaOH, o seu fator de correção (FC), o titulado e o titulante, respectivamente.

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3886254 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: IF-MG
Orgão: IF-MG

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Técnico de Laboratório - Química
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Sistemas de Equilíbrio

Na Titulação de Neutralização são utilizadas substâncias indicadoras que sinalizam o ponto final da análise, em função da mudança da cor devida à mudança de pH do meio. Sobre os indicadores assinale a alternativa CORRETA:

A

As soluções de indicadores são formadas por ácidos ou bases fortes cuja forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugados.

B

A escolha de um indicador adequado está atrelada à região de inflexão da curva de titulação.

C

A inflexão da curva de titulação terá maior inclinação para concentrações menores dos reagentes envolvidos.

D

A faixa de pH do indicador compreenderá o intervalo de pKa ± 0,1.

E

As mudanças na temperatura ou na força iônica do meio não afetam o intervalo de pH no qual um indicador muda de cor.

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3886253 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: IF-MG
Orgão: IF-MG

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Técnico de Laboratório - Química
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Sistemas de Equilíbrio

Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante uma aula experimental de química, o professor pediu para que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e cada um dos sais a seguir.

I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:

Enunciado 4860353-1