Uma barra de cobre de 550 g, inicialmente a 200°C, é imersa em um calorímetro contendo 200 mL de água a 25°C. O volume específico e a capacidade calorífica da água são considerados iguais a 0,001 m³/kg e 4,18 J/(g°C), respectivamente, e a capacidade calorífica do cobre é igual a 0,385 J/(g°C).

Desprezando-se a capacidade calorífica do calorímetro, qual a temperatura de equilíbrio do sistema?

Considera-se que 2 mols de oxigênio (O₂) estão confinados em um balão a 298 K. O gás, que se comporta idealmente, sofre uma expansão isotérmica reversível, triplicando o seu volume inicial.

Com base nesses dados, qual o valor do trabalho realizado pelo gás durante o processo?

A desintegração radioativa apresenta leis matemáticas que descrevem a sua taxa de decaimento. Compreender essas leis é fundamental para o controle e utilização dessa energia de forma segura e eficiente. Assinale o item que expressa corretamente a Lei da Desintegração Radioativa.

Durante uma pesquisa sobre metabolismo energético em organismos vivos, um bioquímico analisou diferentes tipos de lipídios presentes em amostras biológicas.

Sobre os lipídios, analise as afirmativas abaixo.

I. Os lipídios, tais como os triacilgliceróis, os cerídeos e os esteroides, são moléculas orgânicas que não são solúveis em água e éter dimetílico, devido a sua natureza apolar.

II. Os lipídios podem ser formados a partir da reação de ácidos graxos saturados como o ácido graxo de fórmula molecular \( C_{18}H_{36}O_{2} \) e o glicerol.

III. O ácido graxo de fórmula molecular \( C_{14}H_{26}O_{2} \) apresenta ponto de fusão mais alto que o ácido graxo de fórmula molecular \( C_{14}H_{28}O_{2} \) devido ao aumento das forças de dispersão de London.

IV. Os triacilgliceróis são formados a partir de ésteres de ácidos carboxílicos, com cadeias carbônicas iguais ou diferentes, e glicerol. A sua hidrólise alcalina (saponificação) produz glicerol e sais de ácidos carboxílicos.

Assinale a opção que apresenta APENAS afirmativas verdadeiras:

Quase todas as reações químicas e mudanças físicas ocorrem quantidade passar por a um de pressão processo calor que constante químico se transfere ou (geralmente, físico ou sob sai de pressão atmosférica). um sistema constante ao A é definida como a variação de entalpia, \( \Delta \)H, do processo. Considere a combustão do etanol (C₂H₂OH, peso molecular = 46 g/mol) na equação termodinâmica:

C₂H₅OH_(I) +3O_2(g) \( \rightarrow \) 2CO_2(g) +3H₂O_(I) + \( \Delta \)H

Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(C₂H₅0H_(I)) = - 278 kJ/mol, \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(O_2(g)) = 0 kJ/mol, \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(CO_2(g)) = - 394 kJ/mol, e \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(H₂O_(I)) = - 286 kJ/mol, o valor que descreve a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 ºC e 1 atm é:

As baterias de íon-lítio são amplamente utilizadas em diversos dispositivos, de smartphones a carros elétricos. Trata-se de um tipo de bateria recarregável que utiliza a intercalação reversível de íons de lítio em sólidos condutores eletrônicos para armazenar energia. Elas são caracterizadas por possuírem maior densidade energética, alta eficiência e por terem um ciclo de vida mais longo. Em uma célula típica, durante a descarga, ocorre a oxidação no ânodo: LiC₆ → C₆ + Li^⁺ + e^⁻, e a redução no cátodo: LiCoO₂ + Li^⁺ + e^⁻ → Li₂CoO₂. Os potenciais padrão de redução são E°(LiCoO₂/Li₂CoO₂) = 1,0 V e E°(Li^⁺/Li) = – 3,0 V. O potencial padrão da célula durante a descarga é:

Os aditivos alimentares de origem orgânica desempenham papel fundamental na conservação, aparência e aceitação sensorial de diversos produtos industrializados. Entre eles, destacam-se antioxidantes, corantes e edulcorantes, que envolvem conceitos centrais da Química Orgânica, como presença de grupos funcionais, estabilidade de radicais livres e solubilidade em meios distintos. Abaixo estão as estruturas químicas de alguns dos aditivos alimentares mais utilizados:

Analisando as estruturas químicas dos aditivos alimentares acima, indique a opção correta.

No sertão da Paraíba, comunidades rurais enfrentam dificuldades no acesso a água potável devido à alta presença de sólidos dissolvidos e micro-organismos na água de rios e açudes. Para tornar a água adequada ao consumo humano, técnicas de purificação precisam ser aplicadas. Suponha que uma equipe de química ambiental está desenvolvendo um sistema de tratamento simples e eficiente para essas regiões, utilizando métodos físicos e químicos de separação de misturas. Considerando as propriedades da água e os contaminantes presentes, indique qual sequência de métodos seria a mais adequada para purificação, levando em conta eficiência, custo e simplicidade.

O níquel metálico pode ser obtido industrialmente por eletrólise de NiCl₂ fundido a alta temperatura. Durante a operação, o cátodo recebe os elétrons que reduzem Ni²⁺ a Ni, enquanto o cloro se forma no ânodo. O potencial-padrão de redução é:

\( Ni^{2+}→Ni^{2+}+2e^-\ \ \ \ E_{red}^0=-0,25 \)V

Suponha que um eletrólito fundido contendo \( N \)\( i \)\( C \)\( l \) seja submetido a uma corrente constante de 8 000 A durante 6 horas.

Considere a massa molar do níquel \( M \)\( M \) (\( N \)\( i \)) = 58,7 g/mol e F = 96.500 C/mol \( e \)−.

A massa de níquel depositado no cátodo é aproximadamente:

Complexos orgânicos naturais desempenham funções essenciais nos organismos vivos, sendo formados pela coordenação de íons metálicos a grandes ligantes orgânicos. Por exemplo, a clorofila, presente em plantas e algas, contém magnésio central ligado com um anel de porfirina, captando energia luminosa para a fotossíntese. A hemoglobina, presente nos glóbulos vermelhos, possui ferro ligado a um grupo heme, permitindo o transporte de oxigênio. A vitamina B12 contém cobalto ligado a um ligante corrinoide, essencial para reações enzimáticas em diversos organismos.

Considerando exclusivamente a natureza das ligações químicas que mantêm unidos os metais centrais aos ligantes orgânicos nesses complexos naturais, assinale a alternativa correta.