Com relação à espectroscopia de infravermelho, assinale a alternativa correta:

Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, que relaciona tipos de espectrometria a suas características:

Primeira coluna: tipos de espectrometria de Ressonância Magnética Nuclear (RMN)

1.¹H-RMN

2.¹³C-RMN

3.¹⁹F-RMN

4.RMN Multinuclear

Segunda coluna: características

() Espectrometria que proporciona informações específicas sobre flúor em uma molécula.

() Método que oferece uma visão mais geral da estrutura molecular, sendo especialmente útil para compostos orgânicos mais complexos.

() Técnica que fornece informações detalhadas sobre os ambientes químicos dos prótons em uma molécula.

() Técnica que envolve a utilização de vários núcleos diferentes na mesma análise, ampliando as possibilidades de caracterização de compostos.

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:

A técnica de titulação é utilizada para determinar a concentração de uma solução conhecida. Suponha que uma solução de HCl foi titulada com uma solução de NaOH. Para o preparo dessa solução alcalina, foi diluído, em 100 mL de água destilada, 40 mg da referida base. No processo de titulação 50 mL do titulado, foram gastos 15 mL de titulante para se atingir o ponto de viragem ideal. Assumindo que a massa molar do NaOH é 40 g mol^-1, assinale a alternativa que apresenta a concentração molar da solução de HCl:

Referente às funções orgânicas, associe as duas colunas:

Coluna 1: estrutura

Coluna 2: nome

() éter

() aldeído

() éster

() ácido carboxílico

() amida

() amina

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:

Com relação às características dos átomos, é correto afirmar que:

De acordo com a nomenclatura de compostos inorgânicos, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:

() O composto HClO₃ é denominado ácido clórico e o cloro possui estado de oxidação +5.

() O ácido H₂CO₃ é denominado ácido carbonoso e o carbono possui estado de oxidação +4.

() O hidróxido cúprico possui fórmula CuOH e também pode ser chamado de hidróxido de cobre (I).

() O trióxido de diarsênio possui fórmula molecular As₂ O₃.

() O nitrito de alumínio apresenta fórmula molecular Al(NO₂)₃.

Assinale a alternativa com a sequência correta:

Com base nas semi-reações de oxirredução a seguir, assinale a alternativa correta:

Mg2+(aq) + 2e^-→ Mg(s) E° = - 2,37 V    Mg(OH)2(aq) + 2e^- → Mg(s) + 2OH-(aq) E° = - 2,69 V

Cu2+(aq) + 2e^-→ Cu(s) E° = + 0,34 V Cu(OH)2(aq) + 2e^- → Cu(s) + 2OH-(aq) E° = - 0,22 V

2H+(aq) + 2e^-→ H2(g) E° = 0 V              2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = - 0,83 V

Mendeleev, em 1869, ao criar a primeira versão da tabela periódica contribuiu significativamente ao prever propriedades de elementos ainda não conhecidos e deixar espaços vazios na tabela para eles. Isso foi possível devido à observação dos padrões periódicos nas propriedades dos elementos. Com o tempo, a tabela periódica foi refinada e atualizada para refletir novas descobertas e compreensões sobre a estrutura atômica. A organização dos elementos na tabela periódica atual é baseada em suas configurações eletrônicas e propriedades químicas. Analise as sentenças abaixo e assinale as CORRETAS:
I - Os elementos na tabela periódica são classificados em diferentes categorias, incluindo metais, não metais e metaloides, com cada categoria exibindo propriedades características distintas.
II - A tabela periódica moderna possui 118 elementos reconhecidos, com os elementos sendo nomeados e simbolizados de acordo com regras estabelecidas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
III - A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu peso molecular, ignorando outras propriedades importantes.
IV - A tabela periódica inclui apenas elementos que existem na Terra, excluindo elementos teoricamente previstos ou sintetizados em laboratório.

Julgue as sentenças abaixo:
I - As ligações químicas covalentes são caracterizadas pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, são essenciais para a formação de moléculas estáveis e complexas, como as encontradas na estrutura do DNA.
II - Nas ligações iônicas, átomos com diferentes eletronegatividades transferem elétrons, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente, como observado na formação de compostos como o cloreto de sódio (NaCl).
III - As ligações metálicas ocorrem apenas em substâncias não condutoras de eletricidade, como o vidro e o plástico.
IV - A teoria da ligação de valência descreve as ligações químicas em termos de sobreposição de orbitais atômicos, explicando a formação de ligações simples, duplas e triplas entre átomos.
V - Além das ligações tradicionais, os compostos podem exibir ligações de hidrogênio, interações fracas que ocorrem entre átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio, desempenhando um papel crucial na estrutura e nas propriedades de substâncias como a água.
Estão CORRETOS, os itens:

Considere um elemento químico X e outro Y que juntos se estabilizam formando o composto iônico XY₂. É possível afirmar que X e Y são representantes, respectivamente: