Em processos de tratamento de água e efluentes, diversas reações químicas atingem um estado no qual as concentrações das espécies permanecem constantes ao longo do tempo, mesmo com reagentes e produtos ainda presentes no sistema. Esse estado é denominado equilíbrio químico.

Considere a reação genérica homogênea representada a seguir:

\( aA +bB \rightleftharpoons cC + dD \)

De acordo com a Lei de Ação das Massas, a constante de equilíbrio (k_c) em termos concentrações , para o equilíbrio representado, é expressa corretamente por:

O enxofre é um elemento químico frequentemente monitorado em estações de tratamento de esgoto, pois seus compostos voláteis podem causar odores desagradáveis, além de participar de processos relacionados à formação de ácido sulfúrico. Considerando um átomo de enxofre neutro (Z = 16) em seu estado fundamental, a configuração eletrônica correta é representada por:

A correção de pH em estações de tratamento de água (ETAs) frequentemente utiliza a cal virgem (CaO), que reage com a água formando o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂. A soma dos menores números inteiros que balanceiam corretamente a equação que representa a reação descrita é:

A corrosão de tubulações metálicas em sistemas de saneamento é um processo eletroquímico espontâneo, análogo ao funcionamento de uma pilha galvânica. Para que o engenheiro químico possa aplicar métodos de proteção, como a proteção catódica, é essencial compreender os processos que ocorrem nos eletrodos.

Em uma pilha galvânica ou em um processo corrosivo espontâneo, é correto afirmar que:

A estrutura atômica moderna é descrita por modelos que consideram a natureza dual do elétron e a probabilidade de sua localização em regiões específicas ao redor do núcleo. No que diz respeito às propriedades das partículas subatômicas e aos números quânticos que definem o estado de um elétron, assinale a alternativa correta.

As leis da termodinâmica governam o universo das reações químicas, estabelecendo limites para a conservação e a degradação da energia disponível. Acerca dos princípios fundamentais que regem essas leis, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) A primeira lei da termodinâmica estabelece que a energia total de um sistema isolado é conservada, podendo ser transformada de uma forma em outra.

(   ) A segunda lei da termodinâmica postula que a entropia total de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo em processos espontâneos.

(   ) A terceira lei da termodinâmica afirma que a entropia de um cristal perfeito no zero absoluto de temperatura é infinita devido ao desordenamento eletrônico.

(   ) A lei zero da termodinâmica fundamenta o conceito de temperatura, estabelecendo as condições necessárias para o equilíbrio térmico entre sistemas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mensura a quantidade de calor trocada em processos que ocorrem sob pressão constante. Considerando os conceitos de calores de reação e a Lei de Hess, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma reação endotérmica apresenta variação de entalpia positiva, indicando que o sistema absorveu calor da vizinhança durante a transformação.

II.A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende dos estados inicial e final, independentemente das etapas intermediárias.

III.A entalpia padrão de formação de uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável, a vinte e cinco graus Celsius, é considerada numericamente igual a zero.

Está correto o que se afirma em:

A evolução dos modelos atômicos reflete o aprimoramento das técnicas experimentais e a necessidade de explicar fenômenos como a emissão de espectros descontínuos pela matéria. Acerca das características e limitações dos modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, fundamentando-se nas leis ponderais das combinações químicas.

(   ) Thomson propôs o modelo do pudim de passas após descobrir o elétron, sugerindo que o átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.

(   ) Rutherford demonstrou, através do experimento com lâmina de ouro, que o átomo possui um núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera majoritariamente vazia.

(   ) O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons perdem energia continuamente ao orbitarem o núcleo, o que explica a estabilidade mecânica do átomo.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Os cálculos estequiométricos permitem prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química com base nas proporções moleculares e molares. No que diz respeito aos conceitos de reagente limitante, reagente em excesso e rendimento das reações, assinale a alternativa correta.

As propriedades periódicas são características dos elementos químicos que variam de forma regular em função do aumento do número atômico na tabela periódica. No que concerne ao raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, assinale a alternativa correta.