O técnico do laboratório de química, responsável pelas análises de cromatografia líquida de alta eficiência, teve que comparar a eficiência de duas colunas cromatográficas de comprimentos diferentes. Sabe-se que a medida da eficiência entre duas colunas pode ser avaliada a partir do valor da altura equivalente a um prato (H), o qual se relaciona com o número de pratos (N) e o comprimento da coluna (L). Diante do exposto, é correto afirmar que a altura equivalente a um prato (H) é

Observe a figura que representa o aquecimento da água desde o estado sólido até a ebulição.

Fonte: Feltre, Ricardo, 1928. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.

Durante o aquecimento de uma substância pura, a variação da temperatura ao longo do tempo pode ser representada por um gráfico que apresenta trechos inclinados e trechos horizontais, correspondentes, respectivamente, ao aquecimento da substância em um mesmo estado físico e às mudanças de estado. Considerando o aquecimento da água representado na figura, assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE a sequência de trechos observados nesse gráfico.

Uma célula voltaica é baseada nas reações abaixo:

E⁰ para Cd 2+ +2e− ⇌Cd(s)= −0,403 V

E⁰ para Sn 2+ +2e−⇌Sn(s)= −0,136 V

Considerando as reações apresentadas, analise as assertivas abaixo:

I. O cádmio metálico é um agente redutor mais forte que o estanho metálico, o que implica que a reação Cd(s)+Sn2+ (aq)→Cd 2+ (aq)+Sn(s) é um processo espontâneo sob condições padrão.

II. Em condições padrão, o eletrodo de estanho funciona como cátodo, pois o par Sn²⁺/Sn possui potencial padrão de redução maior que o par Cd²⁺/Cd.

III. O valor da força eletromotriz padrão da célula formada por cádmio e estanho é positivo, sendo igual a +0,267 V.

Quais estão corretas?

Um professor de Química da Educação Profissional e Tecnológica (EPT) planeja uma aula sobre equilíbrio químico utilizando ensino por investigação, simulações digitais e atividade experimental. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) O uso de situações-problema e a formulação de hipóteses pelos alunos são características centrais do ensino por investigação.

( ) O termo investigação, no contexto educacional, é utilizado para atividades que exigem que os alunos pensem e façam escolhas sobre o que variar e o que medir.

( ) A integração entre teoria, prática experimental e tecnologias digitais favorece a aprendizagem significativa e contextualizada.

( ) Em propostas investigativas, intervenções do professor devem ocorrer apenas ao final da atividade, durante a sistematização, para não interferir no processo de construção do conhecimento.

( ) No ensino por investigação, o professor atua como mediador do processo, e não apenas como transmissor de conteúdo.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Um gás X ocupa um volume de 10,0 L a 300 K e pressão de 5,0 atm. Considerando inicialmente comportamento ideal, e depois levando em conta desvios do gás real, analise as assertivas abaixo:

Dados: Constante dos gases ideais R = 0,082 L⋅atm⋅mol⁻¹⋅K⁻¹.

I. Se o gás se comportar idealmente, o número de mols presentes no sistema é aproximadamente 4,0 mol.

II. À medida que a temperatura aumenta, o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal.

III. Em altas pressões, o comportamento de gases reais tende a se aproximar do ideal, pois as moléculas ficam mais próximas e interagem menos.

Quais estão corretas?

Analise a equação a seguir:

NO₂(g) + O₂(g) → N₂O₅(g)

Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:

I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.

II. Se 0,80 mol de NO₂ reagem com 0,10 mol de O₂, o oxigênio é o reagente limitante.

III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂ e excesso de O₂, a quantidade de N₂O₅ formada será 1,6 mol.

IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.

Quais estão corretas?

Em um curso de graduação em Química, foi desenvolvido um projeto integrador envolvendo atividades de ensino, pesquisa aplicada e extensão universitária, no qual os estudantes participaram da análise da qualidade da água de uma comunidade local, elaboraram relatórios técnicos e realizaram devolutivas dos resultados para a população atendida. Considerando os princípios da avaliação por competências e o papel da extensão universitária na formação em Química, analise as assertivas a seguir:

I. A extensão universitária desempenha um papel essencial na formação integral dos estudantes, conectando o conhecimento acadêmico às demandas da sociedade.

II. As atividades de extensão democratizam o conhecimento e fortalecem a integração entre a universidade e a sociedade, contribuindo para o desenvolvimento social.

III. A comunicação dos resultados para públicos não especializados, como comunidades atendidas em projetos de extensão, constitui uma competência menor no processo formativo em Química.

IV. A integração entre ensino, pesquisa e extensão favorece o desenvolvimento de competências complexas, pois expõe o estudante a situações reais que exigem tomada de decisão, pensamento crítico e responsabilidade social.

Quais estão corretas?

Sobre as propriedades físico-químicas do ácido acético (CH₃COOH, \( K \)_{\( a \)} = 1,75 10⁻⁵) e do ácido cloroacético (ClCH₂COOH, \( K \)_{\( a \)} = 1,36 × 10^⁻3), analise as assertivas abaixo:

I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.

II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.

III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.

IV. Considerando soluções aquosas 10⁻²mol \( L \)⁻¹ dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral \( [H^+]=\dfrac{K_aC_A}{[H^+]+K_a}+\dfrac{K_w}{[H^+]} \) pode ser simplificada para \( [H^+]=\sqrt{K_aC_A} \) em que \( C_A \) é a concentração analítica do ácido e \( K \)_{\( a \)} é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o ácido acético.

Quais estão corretas?

Sobre o diagrama de fases do dióxido de carbono abaixo, analise as assertivas que seguem:

I. A linha referente ao equilíbrio sólido-líquido tem uma inclinação positiva.

II. A fase líquida é estável abaixo de 5,2, atm.

III. Os diagramas de fases permitem prever mudanças nos pontos de fusão e de ebulição de uma substância em função de variações da pressão externa.

IV. O ponto triplo do dióxido de carbono ocorre a 5,2 atm e a –57 °C.

Quais estão INCORRETAS?