O uso do branco analítico é fundamental na preparação de análises quantitativas de forma a garantir o controle de qualidade interna. Logo, seu uso serve para:

Em uma titulação ácido-base para determinação de acidez potencial, o analista ultrapassa o ponto de viragem do indicador. Esse erro tende a:

Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L⁻¹ de amônia (NH₃) e 0,20 mol L⁻¹ de cloreto de amônio (NH₄Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante K_b é 2,0 × 10⁻⁵?

Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio (CH₃COONa) a uma solução de ácido acético?

Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de um precipitado?

Assinale a alternativa correta.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.

Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:

Uma solução é preparada por dissolução de 3,42 g de sacarose em 100 g de água. Para a solução, calcule a molalidade da solução.
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol^–1

Uma peça de ferro, com massa inicial de 9,70 g foi submetida a um processo de galvanização por redução de íons Zn²⁺. A eletrólise ocorreu durante 1000 s, sob a passagem de 300 mA, em solução contendo íons Zn²⁺. Ao final do processo, a massa da peça passou a 9,65 g. Qual é o rendimento desta reação?
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol^–1; F = 96500 C mol^–1

Qual é a massa de cobre sólido que pode ser obtida se uma solução contendo íons Cu²⁺ for eletrolisada a 96,5 mA por 1000 s?
Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol^–1; F = 96500 C mol^–1