Uma indústria química implementa estratégias alinhadas à Química Verde, incluindo uso de catalisadores, substituição de solventes, tratamento de efluentes, desenvolvimento de novos materiais e otimização energética. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.

( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.

( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.

( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.

( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Analise as seguintes substâncias:

CrO; Cr₂O₃; CrO₃; Al₂O₃.

Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.

Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético: \( K \)_{\( a \)} = 1,75 × 10⁻⁵; ácido fórmico:

\( K \)\( a \) = 1,80 × 10⁻⁴; amônia: \( K \)_{\( b \)} = 1,75 × 10⁻⁵.

Sobre gravimetria, espectrofotometria e controle de qualidade, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.

( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.

( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.

( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:

NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺ e Al³⁺

I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.

II. O HCl é um ácido de Br⌀nsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.

III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.

IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.

Quais estão corretas?

Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:

I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.

II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.

III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.

IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.

V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.

Quais estão corretas?

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH₃COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pK_a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.

Quais estão corretas?

Analise as assertivas abaixo em relação a reações orgânicas:

I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.

II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH₄ e o SnCl₂.

III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl₃ e piridina.

IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl₂.

V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário.

Quais estão corretas?

A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:

\( N \)₂(\( g \)) +\( H \)₂(\( g \)) → \( N \)\( H \)₃(\( g \))

Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:

I. O hidrogênio é o reagente limitante.

II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.

III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.

IV. O rendimento da reação é de 85%.

V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.

Quais estão corretas?

Em um sistema atmosférico urbano, considere a interação entre NOx, SO₂, O₃, radicais •OH e compostos orgânicos, sob condições de radiação solar intensa e presença de aerossóis aquosos. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:

I. A oxidação de SO₂ na atmosfera pode ocorrer em fase gasosa via reação com •OH e em fase aquosa em gotículas, sendo esta última frequentemente mais rápida em presença de H₂O₂ e O₃ dissolvidos.

II. O radical •OH atua como principal agente oxidante da troposfera, sendo sua concentração controlada por processos fotoquímicos envolvendo O₃, H₂O e radiação UV.

III. O principal sumidouro para o metano atmosférico é a sua reação com moléculas de radical hidroxila.

IV. A presença de aerossóis pode alterar a química atmosférica ao fornecer superfícies para reações heterogêneas, influenciando a formação de ácidos e espécies secundárias.

V. A deposição de compostos ácidos derivados de SO₂ e NOx pode alterar a capacidade tampão de sistemas aquáticos, sendo irrelevante em águas naturais devido à alta alcalinidade universal desses sistemas.

Quais estão corretas?