Durante a rotina no laboratório clínico, a técnica responsável pelo preparo de reagentes percebe que o estoque da solução desinfetante utilizada na limpeza das bancadas está baixo. Ela precisa preparar 250 ml de uma solução a 10% (m/v) para reposição imediata. Sabendo que soluções (m/v) representam gramas de soluto por 100 ml de solução, qual é a massa de soluto necessária para preparar corretamente esse volume?

Assinale a alternativa que apresenta o equipamento usado para medir absorbância em exames bioquímicos.

Acerca dos métodos oficiais de análise da composição centesimal de alimentos, assinale a alternativa correta.

Foi realizada uma análise gravimétrica por precipitação com o objetivo de quantificar ferro (Fe) em um suplemento alimentar. Incialmente, o ferro foi separado pela precipitação com amônia obtendo-se partículas coloidais que, posteriormente, sofreram coagulação com a adição de nitrato de amônio. Após a etapa de filtração, o técnico analítico efetuou a lavagem do precipitado coagulado para a remoção de possíveis impurezas adsorvidas às partículas do precipitado. Durante essa etapa de lavagem, ocorreu a peptização do precipitado coagulado. A respeito do processo de peptização em análise gravimétrica, é correto afirmar que

O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:

2 NO₂(g) ⇌ 2 NO(g) + O₂(g) ΔHº_r = + 114 kJ

Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que

Em uma aula de química experimental, foram montados cinco sistemas, sob condições padrão, com o objetivo de avaliar a espontaneidade de reações de oxirredução. Considerando os potenciais eletroquímicos padrão de redução (Eº_red) informados a seguir, assinale a alternativa em que o sistema montado configura uma reação não espontânea, sob condições padrão.

Dados: Eº (Fe²⁺/Fe⁰) = −0,44 V; Eº (Cu²⁺/Cu⁰) = +0,34 V; Eº (Ag⁺/Ag⁰) = +0,80 V; Eº (Zn²⁺/Zn⁰) = −0,76 V.

O técnico do laboratório de química, responsável pelas análises de cromatografia líquida de alta eficiência, teve que comparar a eficiência de duas colunas cromatográficas de comprimentos diferentes. Sabe-se que a medida da eficiência entre duas colunas pode ser avaliada a partir do valor da altura equivalente a um prato (H), o qual se relaciona com o número de pratos (N) e o comprimento da coluna (L). Diante do exposto, é correto afirmar que a altura equivalente a um prato (H) é

Observe a figura que representa o aquecimento da água desde o estado sólido até a ebulição.

Fonte: Feltre, Ricardo, 1928. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.

Durante o aquecimento de uma substância pura, a variação da temperatura ao longo do tempo pode ser representada por um gráfico que apresenta trechos inclinados e trechos horizontais, correspondentes, respectivamente, ao aquecimento da substância em um mesmo estado físico e às mudanças de estado. Considerando o aquecimento da água representado na figura, assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE a sequência de trechos observados nesse gráfico.

Uma célula voltaica é baseada nas reações abaixo:

E⁰ para Cd 2+ +2e− ⇌Cd(s)= −0,403 V

E⁰ para Sn 2+ +2e−⇌Sn(s)= −0,136 V

Considerando as reações apresentadas, analise as assertivas abaixo:

I. O cádmio metálico é um agente redutor mais forte que o estanho metálico, o que implica que a reação Cd(s)+Sn2+ (aq)→Cd 2+ (aq)+Sn(s) é um processo espontâneo sob condições padrão.

II. Em condições padrão, o eletrodo de estanho funciona como cátodo, pois o par Sn²⁺/Sn possui potencial padrão de redução maior que o par Cd²⁺/Cd.

III. O valor da força eletromotriz padrão da célula formada por cádmio e estanho é positivo, sendo igual a +0,267 V.

Quais estão corretas?