Sobre a compatibilidade físico-química entre cálcio e fosfato na terapia nutricional parenteral, analise as afirmativas:
I – A precipitação depende das concentrações finais, do pH, da temperatura, da composição dos aminoácidos, da forma dos sais e do processo de mistura.
II – O gluconato de cálcio costuma oferecer maior margem de compatibilidade que o cloreto de cálcio por disponibilizar uma fração menor de cálcio dissociado.
III – A inspeção visual da bolsa exclui partículas subvisíveis de fosfato de cálcio e comprova a segurança física da formulação durante todo o período de infusão.
IV – A elevação do pH e da temperatura amplia a solubilidade do fosfato de cálcio e permite concentrações maiores dos dois íons na mesma formulação.
V – A adição em etapas e a homogeneização entre os componentes reduzem concentrações locais elevadas, mas preservam a necessidade de dados específicos de compatibilidade.
Estão corretas, apenas, as afirmativas:

Os químicos utilizam equações químicas para representar as transformações químicas. Considerando a equação da combustão do álcool no motor de um automóvel, associe os elementos descritos abaixo à ordem em que aparecem na equação química.

I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.

As misturas são formadas pela associação de duas ou mais substâncias e apresentam composição variável. Em razão dessa característica, podem ser classificadas de acordo com o número de fases e de componentes presentes. Com base nessas informações, analise as misturas a seguir:

I. Mistura de gases (nitrogênio + oxigênio + argônio).
II. Álcool hidratado.

Assinale a alternativa que classifica CORRETAMENTE as misturas I e II, considerando a homogeneidade, o número de fases e o número de componentes.

A preocupação com o clima e a poluição tem sido destaque em várias notícias de jornais e tema de pesquisas científicas no mundo. A seguir, encontra-se o recorte de uma notícia de um jornal do estado de Rondônia, publicada em março de 2026.

MPRO debate poluição do ar e queimadas em workshop sobre clima.

Evento realizado em Porto Velho reuniu pesquisadores e instituições para discutir impactos das mudanças climáticas e da poluição atmosférica na saúde da população amazônica. No debate, a promotora ressaltou que as queimadas estão entre as principais causas da poluição atmosférica na Amazônia, provocando uma série de problemas de saúde. Entre os impactos citados estão doenças respiratórias, alergias, problemas cardiovasculares, além de prejuízos às atividades escolares e ao trabalho durante períodos de fumaça intensa.

News Rondônia. Disponível em: https://newsrondonia.com.br/meio-ambiente/2026/03/11/mpro-debate-poluicao-do-ar-e-queimadas- -em-workshop-sobre-clima/?utm_source=chatgpt.com. Acesso em: 15 maio 2026.

A fumaça, citada na reportagem, é um tipo de dispersão, ou seja, misturas formadas por disperso e dispersante. Dos tipos de dispersões, destacam-se os coloides, misturas heterogêneas que representam um estado intermediário entre uma solução e uma suspensão e que são classificados de acordo com o meio dispersante e a fase dispersa. Sobre os tipos de coloides, analise as afirmativas a seguir:

I. A fumaça é um tipo de coloide (aerossol), gás (fase dispersa) e líquido (meio dispersante).
II. O marshmallow é um coloide do tipo espuma, sólido (meio dispersante) e gás (fase dispersa).
III. A maionese e a manteiga são coloides do tipo emulsões, líquido/líquido.
IV. A geleia e a gelatina são coloides (gel), em que o meio dispersante é sólido e a fase dispersa é líquida.
V. O creme de barbear é um coloide (espuma), em que a fase dispersa é líquida e o meio dispersante é gás.

Pode-se afirmar que:

O ácido perclórico é extremamente forte e pode ser utilizado na indústria química na produção de algumas classes de agrotóxicos e explosivos. Para a utilização em um desses processos, um químico preparou uma solução deste ácido na concentração de 0,0034 mol.L−1. Dentre algumas medições realizadas pelo químico, assinale a alternativa que corresponde ao pOH e ao pH da solução, respectivamente.
(Dados: log 3,4 = 0,53).

Muitas reações químicas estão presentes no nosso cotidiano e são importantes também nos processos industriais. Entre os tipos de reações, existem as de oxirredução, que ocorrem entre muitas substâncias inorgânicas e orgânicas, sendo importantes nos sistemas bioquímicos. Um exemplo deste tipo de reação ocorre quando o ácido iodídrico é adicionado com dicromato de potássio, produzindo iodeto de cromo III, iodeto de potássio, água e gás iodo. Com base em seus conhecimentos, marque a alternativa que corresponde à equação balanceada e ao agente redutor:

O nitrato de magnésio tem se destacado por sua utilização na agricultura como fertilizante e adubo foliar, principalmente por ser fonte de magnésio solúvel e com rápida absorção pelas plantas. Uma das formas de obtenção deste fertilizante ocorre por meio da reação do carbonato de magnésio com ácido nítrico, como pode ser verificado pela equação química não balanceada a seguir:
MgCO₃ + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Para a obtenção do fertilizante descrito acima, foi utilizada uma amostra de 30,0 g de carbonato de magnésio (70% de pureza) e 50 g de ácido nítrico, e a reação apresenta um rendimento de 80% (do produto formado). A partir disso, marque a alternativa que apresenta a massa de nitrato de magnésio obtida e a massa do reagente em excesso ao final da reação, respectivamente.
(Dados: Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14)

A solubilidade (S), ou também chamada de Coeficiente de Solubilidade (CS), é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido a uma quantidade definida de solvente, sob determinada temperatura. Em função disso, uma solução pode ser saturada ou insaturada, entre outras classificações possíveis, e, nesses casos, a temperatura é um fator importante, que afeta a solubilidade de sólidos em líquidos. A seguir, é apresentado um gráfico hipotético da solubilidade de cinco sólidos em água, sob determinadas condições de temperatura.





A partir da análise do gráfico, pode-se afirmar que:

Uma solução formada por água e etanol (C₂H₆O) pode apresentar diversas finalidades, dependendo do teor de etanol presente. Considerando uma solução formada por 90 g de etanol e 108 g de água, marque a alternativa que apresenta a molalidade da solução, a fração em quantidade de matéria do soluto e a porcentagem em massa do soluto.

(Dados: C = 12; H = 1, O = 16; para os cálculos da quantidade de matéria, considere duas casas decimais).

Os números quânticos estão diretamente relacionados com a estrutura atômica, pois podem ser utilizados para “definir os estados de energia e os orbitais disponíveis para o elétron”. Dos quatro existentes, apresentamos três aqui: número quântico principal (n), número quântico de momento angular (ℓ) e número quântico magnético (m_ℓ ). Com base nas informações fornecidas para o elemento Tecnécio (Z = 43), muito utilizado na medicina nuclear em técnicas de diagnóstico, marque a alternativa que corresponde à sua classificação e aos números quânticos mencionados anteriormente, para o último elétron adicionado, seguindo a distribuição de Linus Pauling. Considere o preenchimento convencional dos orbitais de −2 a +2 para m_ℓ .