O gráfico abaixo representa curvas de pressão de vapor (P) em função da temperatura (T) para dois sistemas líquidos. Com base nas informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.




I. A curva A representa um líquido com maior pressão de vapor em todas as temperaturas, indicando maior volatilidade quando comparado ao sistema B.
II. A curva B pode representar um sistema cuja adição de um soluto não volátil provoca diminuição da pressão de vapor em relação ao solvente puro.
III. Para uma mesma pressão externa, o sistema representado pela curva B entra em ebulição a uma temperatura maior que o sistema A.
IV. As curvas A e B representam líquidos com a mesma composição química, diferindo-se apenas na quantidade de matéria presente.

Pode-se afirmar que:

As ligações intermoleculares (dipolo/dipolo, dipolo/dipolo induzido, dipolo induzido/dipolo induzido) são um dos conteúdos da Química de suma importância, pois, a partir delas, é possível entender algumas propriedades específicas de substâncias de aplicações na indústria e no cotidiano. De acordo com Kotz, Treichel e Weaver (2009), elas são diretamente relacionadas a propriedades como temperatura de fusão e ebulição, solubilidades de gases, líquidos e sólidos em vários solventes, entre outras. Sobre este tipo de ligações e substâncias com massas molares semelhantes, analise as afirmações a seguir, se verdadeiras (V) ou falsas (F):

I. O tipo de ligação intermolecular presente na molécula de água (polar) é a ligação de hidrogênio, um caso especial da interação dipolo/dipolo induzido.
II. No tetracloreto de carbono (apolar), a principal ligação intermolecular existente é do tipo dipolo induzido/ dipolo induzido.
III. As ligações do tipo dipolo/dipolo induzido são também chamadas de Forças de London.
IV. Em geral, para substâncias de tamanhos semelhantes (massas molares), a intensidade das ligações intermoleculares é: dipolo induzido/dipolo induzido < dipolo/dipolo induzido < dipolo/dipolo.
V. As ligações dipolo induzido/dipolo induzido são as únicas que ocorrem em moléculas polares.

Marque a alternativa com a sequência correta:

Considere os dados apresentados no quadro a seguir:

Substância	ΔHf° (kJ.mol-1)
Fe2O3(s)	– 822,16
HCl(g)	– 92,30
FeCl3(s)	– 400,00
H2O(g)	– 241,82

Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (ΔH_f ^° ) apresentados, calcule a entalpia padrão da reação não balanceada a seguir:

Fe₂O₃(s) + HCl(g) → FeCl₃(s) + H₂O(g)

A desidratação intramolecular do etanol, em meio ácido concentrado e aquecimento, pode ser classificada como:

Considerando isômeros com ligações duplas trissubstituídas ou tetrassubstituídas, utiliza-se o sistema de nomenclatura E/Z. Esse sistema consiste em um conjunto de regras de sequência utilizado para atribuir prioridades aos grupos substituintes nos carbonos da ligação dupla. Assinale a alternativa em que a designação estereoquímica (E/Z) foi corretamente atribuída, de acordo com as regras de prioridade de Cahn-Ingold-Prelog (CIP), para as estruturas I e II, respectivamente.
(Dados: Br = 35; C = 6; H = 1).

Considere uma célula voltaica baseada nas semirreações a seguir:

In+(aq) → In³⁺(aq) + 2e⁻

Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)

Sabendo que a força eletromotriz (fem) padrão para essa célula é igual a 1,46 V e que o potencial-padrão de redução da reação Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq) é +1,06 V, marque a alternativa que corresponde ao potencial-padrão de redução (E⁰_red) do sistema In³⁺/In+:

Os dados experimentais abaixo foram obtidos para a reação entre óxido nítrico e gás hidrogênio: 

\( 2 \mathrm{NO(g)} + 2 \mathrm{H_2(g)} \rightarrow \mathrm{N_2(g)} + 2 \mathrm{H_2O(g)} \)

Experimento	[NO] (mol·L-1)	[H2] (mol·L-1)	Velocidade inicial (mol·L-1·s-1)
1	0,10	0,10	\( 1,23 \times 10^{-3} \)
2	0,10	0,20	\( 2,46 \times 10^{-3} \)
3	0,20	0,10	\( 4,92 \times 10^{-3} \)

Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (ν) e o valor da constante de velocidade k:

 

Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio, em um recipiente de reação, atinge o equilíbrio a 450 °C. Ao analisar a mistura, foi identificado que ela apresentou pressões parciais de 2,0 atm de H₂, 1,0 atm de N₂ e 0,40 atm de NH₃. Com base nas informações anteriores, o valor da constante de equilíbrio, Kp, da equação não balanceada, a seguir, é:
N₂(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)

Considere a reação de calcinação do carbonato de cálcio e os dados apresentados no quadro a seguir, em condições-padrão:

\(\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}\)

Substância	ΔHf° (kJ.mol-1)	S° (J.mol-1.K-1)
CaCO3(s)	– 1207,1	154,8
CaO(s)	– 635,5	39,75
CO2(g)	– 393,5	213,6

Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol⁻¹, é aproximadamente:

 

Alguns medicamentos são utilizados em crianças com autismo para amenizar algumas situações, tais como: melhorar a concentração, diminuir os movimentos repetitivos, entre outros. Um destes medicamentos é a risperidona, um antipsicótico atípico, e sua fórmula estrutural está representada a seguir:




Acerca do composto, assinale a alternativa incorreta: