Durante uma aula sobre matéria e energia, a professora realizou experimentos envolvendo mudanças de estado físico da água, discutindo com os estudantes as transformações observadas e as trocas de energia envolvidas em cada processo.
Com base nos conhecimentos de Ciências Naturais, analise as afirmativas.

I. A fusão corresponde à passagem do estado sólido para o estado líquido.
II. A vaporização ocorre quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
III. Durante determinadas mudanças de estado físico ocorre absorção ou liberação de energia.
IV. As mudanças de estado físico alteram necessariamente a composição química da substância.


Assinale a alternativa correta.

O hidrogênio tem chamado atenção no campo energético, sendo apontado como um dos possíveis grandes vetores do futuro. Isso se dá pela sua capacidade de armazenar e transportar energia de forma eficiente, superando as limitações das fontes renováveis intermitentes, como solar e eólica. Sobre o hidrogênio, analise as assertivas abaixo:
I. O uso de hidrogênio como combustível libera apenas água após o processo de combustão, o que o torna um combustível limpo. emissões de carbono.
II. O hidrogênio, quando combinado com combustíveis tradicionais, como o diesel, reduz as emissões de carbono.
III. Uma das desvantagens do uso do hidrogênio é a sua difícil obtenção, que só é possível através de processos químicos envolvendo a água, como a eletrólise e a fotólise.
Quais estão corretas?

Em uma aula sobre transformações químicas, a professora de ciências realizou dois experimentos para explicar sobre o reconhecimento de transformações químicas pela presença de evidências, como a formação de gases. No experimento 1, foi feita a adição de uma colher de açúcar refinado em 250 ml de refrigerante. Já no experimento 2, foi adicionada uma colher de bicarbonato de sódio em 250 ml de vinagre. Considerando os dois experimentos descritos, assinale a alternativa correta.

Em uma titulação ácido-base, o ponto em que a quantidade de ácido e base reagem estequiometricamente é chamado de:

No preparo de soluções em laboratório, o procedimento seguro ao diluir ácido sulfúrico concentrado é:

A vidraria mais indicada para medir, com maior precisão, um volume fixo de 25 ml é:

Quanto de KCl é necessário para preparar 200 ml de uma solução contendo 3% de Potássio (K)?
(Dados: K = 39 g mol⁻¹; Kcl (Cloreto de Potássio) = 74,5 g mol⁻¹)

No preparo de 10 L de solução contendo 1% de Cálcio (Ca), utilizando Cloreto de Cálcio (CaCl₂) como fonte, quantos gramas do sal deverão ser pesados?

(Dados: Ca = 40 g mol^-1; CaCl₂ = 111 g mol^-1)

Qual a molaridade de uma solução obtida pela dissolução de 4,9 g de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) em água suficiente para completar 500 ml de solução?

Para preparar 2,5 dm³ de solução de Ácido Clorídrico (HCl) a 8% (v/v), quanto de HCl deve ser utilizado?