Considere os compostos orgânicos:

I. ETÓXI-METANO

II. PENTANOL

III. ÁCIDO METANOICO

IV. ETANAL

V. PENT-2-ONA

Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:

As geometrias das moléculas dos compostos C!$ \ell !$O₂, PC!$ \ell !$₅, SF₆ e SF₄ são, respectivamente:

A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:

O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

MnO₄ ^–(aq) + H₂O₂(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + O₂(g) + H₂O(!$ \ell !$)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂O₂; E⁰ = + 0,68 V

MnO₄ ^–(aq) + 8 H⁺(aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(!$ \ell !$); E⁰ = +1,51 V

conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

No mecanismo que mostra a reação de desidratação de um álcool, os asteriscos nos intermediários 1 e 2 indicam ligações incompletas dos respectivos átomos de carbono.

A estrutura de X que representa o produto principal da reação é:

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

A pirâmide olfativa usada na formulação de perfumes considera a volatilidade das substâncias.

(O que significa no perfume as notas de saída, corpo e fundo? Moda Masculina Journal. Adaptado)

tabela reúne a pressão de vapor de algumas substâncias a 25 ºC e respectivos aromas.

De acordo com as informações fornecidas, pode-se concluir que é nota de saída, de corpo e de fundo, respectivamente,

A reação do permanganato de potássio com glicerina é usada para demonstração de reação exotérmica e sua equação está representada a seguir:

14 KMnO₄ + 4 C₃H₅(OH)₃ → 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 16 H₂O

O agente oxidante e a variação do número de oxidação do elemento manganês nessa reação são, respectivamente,

O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:

2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 SO₂(g) + 2 H₂O(g)

A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.

Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol^–1 de H₂S(g), é, aproximadamente,