O fulminato de mercúrio (Hg(CNO)₂) é um explosivo primário utilizado em espoletas para iniciar detonações. Uma possível reação que descreve sua decomposição completa produz mercúrio líquido, nitrogênio molecular e monóxido de carbono, de acordo com a equação a seguir:

Hg(CNO)_2(s) → Hg_(l) + N_2(g) + 2CO_(g)

Em um experimento, 2,84 g de fulminato de mercúrio (M = 284 g.mol^-1) foram detonados em um recipiente rígido de 500 mL a 27 °C. Considerando o comportamento ideal dos gases e que a reação é completa, a pressão total, em atm, gerada no recipiente é aproximadamente:

Dados: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1; K = °C + 273.

A glicose é a principal fonte de energia para as células humanas. Sua oxidação completa é representada pela seguinte equação:

C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(l) ΔH = – 2840 kJ.mol^-1

Considere que a síntese de 1 mol de ATP consuma +33 kJ e que o rendimento energético celular nesta síntese seja de 40%. O número máximo de mols de ATP que podem ser sintetizados a partir da oxidação completa de 1 mol de glicose é aproximadamente:

A malária é uma doença infecciosa causada por protozoários do gênero Plasmodium, transmitidos pela picada da fêmea do mosquito do gênero Anopheles infectada por uma ou mais espécies de plasmódios. Pacientes com essa doença podem ser tratados com a artemisinina e derivados sintéticos. A artemisinina é um produto natural extraído da planta Artemisia annua, trata-se de um composto orgânico com atividade farmacológica e potente efeito antimalárico. Ela contém em sua estrutura uma ponte endoperóxida (C-O-O-C) essencial para sua atividade. A eficácia da artemisinina está diretamente relacionada à:

Os estudos pioneiros da cientista brasileira Johanna Döbereiner revelaram o papel crucial de bactérias do gênero Azospirillum na fixação biológica de nitrogênio (FBN) em gramíneas. Este processo, catalisado pela enzima nitrogenase, converte o nitrogênio atmosférico (N₂) em amônia (NH₃), conforme a equação:

N₂ + 8H⁺ + 8e^– → 2NH₃ + H₂

Considerando esta transformação química, assinale a alternativa que apresenta corretamente os estados de oxidação do nitrogênio no reagente e no produto, respectivamente.

Na agricultura, o uso de defensivos agrícolas é fundamental para proteger as plantações de pragas, plantas indesejadas e doenças causadas por fungos, garantindo maior produtividade e qualidade dos alimentos. Esses produtos químicos são substâncias orgânicas projetadas para agir de maneira seletiva sobre determinados organismos, sem afetar significativamente outras espécies. Além de sua função biológica, os agroquímicos apresentam características físico-químicas que influenciam sua aplicação e comportamento no ambiente. Algumas dessas propriedades determinam a rapidez com que o produto age, sua facilidade de transporte, seu tempo de permanência no solo e a possibilidade de acumulação em organismos vivos. Herbicidas mais polares tendem a se dissolver facilmente em água, o que facilita a aplicação e a dispersão, mas geralmente apresentam menor tendência à bioacumulação. Compostos mais lipofílicos, por outro lado, podem se acumular em tecidos de animais e plantas e apresentam meia-vida mais longa no solo ou na água, aumentando o risco ambiental.

Abaixo estão as estruturas de defensivos agrícolas:

Analisando as estruturas químicas dos compostos citados e as características gerais dos herbicidas, assinale a alternativa correta.

Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum com metanol (CH₃OH) em alguns postos de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as seguintes informações:

• Poder calorífico da gasolina: 44 MJ/kg

• Densidade da gasolina: 0,74 kg/L

• Δ\( H \)_{\( c \)\( o \)\( m \)\( b \)} =−726 kJ/mol

• \( M \)\( M \)_{\( C \)\( H \)3\( O \)\( H \)}= 32 g/mol

• Densidade do metanol: 0,792 kg/L

Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5%(v/v) de metanol, podemos afirmar que:

Compreender o comportamento dos elementos representativos é fundamental para prever reações e planejar sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos, como o teflon e produtos farmacêuticos.

Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.

Os desodorantes em spray funcionam graças à presença de gases propelentes, que são liberados sob pressão ao se acionar a válvula. Entre os mais utilizados estão o isobutano (C₄H₁₀) e o propano (C₃H₈), ambos inflamáveis e de baixa densidade.

Em um frasco pressurizado, a mistura gasosa está a 300 K e apresenta as seguintes pressões parciais:

\( p \)_{\( C \)4\( H \)10} = 0,60 \( a \)\( t \)\( m \)

\( p \)_{\( C \)3\( H \)8} = 0,40 \( a \)\( t \)\( m \)

A pressão total é 1 atm. Utilize as massas atômicas:

C = 12 g·mol⁻¹ e H = 1 g·mol⁻¹.

Considere o comportamento de gás ideal e a constante

\( R \) = 0,082 \( a \)\( t \)\( m \). \( L \). \( m \)\( o \)\( l \)⁻¹\( K \)⁻¹.

Nessas condições, a densidade mais aproximada da mistura gasosa é:

O radioisótopo cobalto-60 (⁶⁰Co) foi produzido pela primeira vez em reatores nucleares na década de 1940 e, desde então, passou a ter aplicações amplas e estratégicas. Em radioterapia, é usado para o tratamento de diferentes tipos de câncer; na indústria, aplica-se em radiografias para inspeção de soldas e estruturas metálicas, bem como na esterilização de materiais médicos e alimentos. Por outro lado, acidentes como o de Goiânia (1987), envolvendo o manuseio inadequado de uma fonte de ⁶⁰Co, mostraram o elevado risco de contaminação quando não há controle adequado. Do ponto de vista nuclear, o ⁶⁰Co sofre decaimento β⁻, formando níquel-60 em estado excitado, que emite fótons gama ao retornar ao estado fundamental.

Com base nessas informações, marque o item correto.

O ósmio (Z = 76) é um metal de transição extremamente denso (≈ 22,6 g·cm⁻³), com elevado ponto de fusão (≈ 3033°C) e grande dureza. Na crosta terrestre é considerado raro, geralmente encontrado associado à platina e ao irídio, em minerais como a osmirídio. Os maiores produtores estão localizados principalmente na Rússia, África do Sul e Canadá, países com grandes reservas de platina, das quais o ósmio é extraído como subproduto. Devido à sua resistência ao desgaste, é empregado em ligas metálicas especiais, em agulhas de toca-discos e instrumentos de precisão, em contatos elétricos duráveis e como catalisador em síntese orgânica.

Considerando suas características, posição na Tabela Periódica e a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, assinale a alternativa correta.