O átomo radioativo níquel-63, \( ^{63}_{28}Ni \) , ao emitir uma partícula radioativa, transforma-se em um átomo estável de cobre- 63, \( ^{63}_{29}Cu \)

O níquel-63 e o cobre-63 são    A quantidade de nêutrons do níquel-63 é igual a   .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Considere que, em um recipiente fechado de 10 L, a uma certa temperatura, são misturados 2,0 mols de gás nitrogênio com 3,0 mols de gás oxigênio. Na condição de equilíbrio, a concentração do monóxido de nitrogênio, produto reacional, é igual a 0,1 mol/L.

Qual é o valor estimado da constante de equilíbrio nessa condição de temperatura?

A equação a seguir representa, de forma simplificada, a reação conhecida como reação de saponificação.

\( (\mathrm{C_{17}H_{35}COO})_3\mathrm{C_3H_5 (s)} + 3\mathrm{NaOH (aq)} \rightarrow 3\mathrm{C_{17}H_{35}COONa (s)} + \mathrm{C_3H_5(OH)_3 (l)} \)

Sobre a reação de saponificação descrita, é incorreto afirmar:

Os carboidratos são a principal fonte de energia do corpo. Durante a digestão, eles são convertidos em glicose, que é absorvida pelo sangue e transportada às células para ser usada como combustível. No organismo, essa glicose circulante é chamada de açúcar no sangue. Sua queima para liberar energia pode ser representada pela equação química não balanceada apresentada a seguir.

\( \mathrm{C_6H_{12}O_6 (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) + H_2O (l)} \quad \Delta H^\circ = -2803\ \text{kJ} \)

Qual o valor da energia liberada, em quilojoules, quando 36 g de glicose são queimados?

O eugenol é um composto com propriedades antioxidantes, antissépticas e analgésicas presente no óleo de cravo-da-índia e usado nas indústrias farmacêutica, alimentícia e de cosméticos. Já a vanilina é um aromatizante-chave no sabor de baunilha, aplicado em alimentos, bebidas e fármacos, além de ter ação antioxidante. A estruturas do eugenol e vanilina são representadas a seguir.

As funções químicas em comum no eugenol e vanilina são

Considere que um técnico em Química precisa distinguir entre duas soluções ácidas que estão sem identificação. Uma delas é de ácido clorídrico, a outra, de ácido sulfúrico. Ele tem à sua disposição soluções aquosas de sulfato de cobre, hidróxido de sódio, cloreto de potássio e nitrato de bário. Sabe-se que a adição de algumas gotas de apenas um desses reagentes a amostras de cada ácido permitirá distinguir as duas soluções.

Nesse caso, qual das quatro soluções disponíveis deverá ser escolhida?

O etilenodinitroamina (C2H6N4O4) é um composto químico explosivo, que libera gases quando detonado. Esse composto foi testado na construção civil, porém abandonado pelo alto risco e periculosidade. Os cálculos mostram que 400 mols do composto são suficientes para demolir um prédio abandonado de cinco andares.

Calcule o volume mínimo de gás oxigênio (O2) consumido na combustão completa, nas CNTP, suficiente para demolir o prédio citado no exemplo.

A borracha natural é extraída da seringueira (Hevea brasiliensis) na forma de látex, um líquido esbranquiçado. Esse material contém partículas de poli-isopreno, um polímero derivado do isopreno. A polimerização do isopreno pode ser representada pela equação química apresentada a seguir.

Nesse contexto, o monômero utilizado para a obtenção da borracha natural é um

Em uma rodovia, um caminhão-tanque carregado com etanol (fórmula molecular: Ca2HsO) tombou e pegou fogo. O etanol líquido inflamável, capaz de evaporar facilmente e formar vapores combustíveis em contato com o ar, o que aumenta o risco de explosão e propagação do fogo. O incêndio se alastrou rapidamente devido à alta volatilidade e inflamabilidade da substância exigindo o uso de espuma química pelos bombeiros.

Nesse caso, no que se refere às substâncias químicas, o etanol

O vazamento de amônia (NH₃) em uma indústria química mobilizou equipes dos bombeiros para contenção da emergência. A amônia é um gás tóxico, incolor e com odor irritante, utilizado amplamente na indústria. Além de seus riscos à saúde, sua manipulação exige conhecimento técnico e químico por parte dos profissionais envolvidos. Sobre a substância amônia e sua relação com a atuação de bombeiros e medidas de segurança química, considere:

I. A amônia, ao reagir com a água, forma o hidróxido de amônio (NH₄OH), base fraca que libera íons OH⁻, o que justifica seu caráter básico, segundo a teoria de Arrhenius.

II. Em situações de vazamento, a contenção do gás amônia pode ser realizada utilizando-se névoas de água, que ajudam a absorver o gás e diminuir sua concentração no ar.

III. Caso houvesse um foco de incêndio durante o vazamento de amônia, seria indicado o uso de extintores de pó químico seco, cujo bicarbonato de sódio (NaHCO₃) se decompõe com o calor, liberando dióxido de carbono (CO₂), que ajuda a abafar as chamas, conforme a reação:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

IV. A amônia, ao entrar em contato com a água, pode formar o hidróxido de amônio, que é um sal segundo a teoria de Arrhenius, sendo importante considerar essa reação no combate a incêndios e vazamentos.

Está correto o que se afirma APENAS em