A consolidação da química moderna envolveu reorganizações conceituais que conectaram regularidades ponderais, esquemas classificatórios emergentes, princípios de conservação em sistemas fechados e novos modos de representação capazes de relacionar propriedades, massas relativas e periodicidade. A historiografia contemporânea destaca que a passagem da alquimia a modelos químicos quantitativos envolveu transformações graduais nas métricas, na linguagem e nos pressupostos teóricos, situando autores como Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac, Mendeleev e Moseley em seus respectivos contextos conceituais, cada qual ampliando formas de interpretar reatividades, proporções e padrões de ordenamento. Nesse quadro, as leis ponderais constituíram referência para formulações estequiométricas e para inferências experimentais de alta estabilidade, permitindo desdobramentos que alcançaram a organização periódica e modelos atômicos subsequentes. Marque a alternativa plenamente compatível com o enunciado.

A distinção entre propriedades intensivas e extensivas requer controle de variáveis experimentais e domínio de modelagem multiescala. Conforme Atkins (2022) e Chang (2021), a análise metrológica de misturas envolve compreensão de forças intermoleculares, equilíbrios de fases e técnicas de separação seletiva. Em ensino investigativo, discute-se incerteza e replicabilidade das medidas. Marque a alternativa correta.

As propriedades macromoleculares dos polissacarídeos resultam do padrão de ligações glicosídicas e da capacidade de estabelecer redes intercadeias. Segundo Voet & Voet (2011) e Berg et al. (2019), a celulose adquire rigidez estrutural por arranjos lineares cristalinos, enquanto o amido atua como polímero de reserva, modulando hidratação e mobilização enzimática. Considerando esses elementos, qual proposição é correta?

Considere as características específicas de removedores e solventes utilizados em preparação de superfícies:
I.Removedores de tinta à base de cloreto de metileno são eficazes para remoção de múltiplas camadas de tinta, mas requerem ventilação adequada.
II.Solventes aromáticos como tolueno são adequados para limpeza de equipamentos utilizados com tintas alquídicas.
III.Removedores cáusticos são indicados para remoção de tintas em superfícies metálicas sem risco de corrosão.
IV.Solventes oxigenados como acetona são apropriados para limpeza de resíduos de tintas sintéticas e esmaltes.
É correto o que se afirma em:

A fluoração da dimetilsulfona [(CH₃)₂SO₂], a 20 ºC, tem como produto a mistura de três compostos gasosos: (CF₃)₂SO₂, CF₃SO₂F e SO₂F₂. Para testar a separação dos componentes desse produto, um experimento circulou a mistura gasosa em 3 frascos refrigerados, na ordem descrita a seguir (do 1º ao 3º ), e os compostos obtidos em cada frasco são descritos na tabela:




Com base nesses dados, uma forma de isolar o SO₂F₂ dos demais compostos, a partir da mistura à temperatura ambiente, é resfriar a mistura do produto até

Um experimento mediu a constante de velocidade da hidrólise do composto p-cloro-benzilideno-1,1-dimetiletilamina em água em diferentes pH. O resultado é mostrado no gráfico.





Com base nesses dados, é correto afirmar que a constante de velocidade da hidrólise apresenta¬¬

O gráfico mostra a concentração das espécies ao longo do tempo, em uma reação entre íons cério e iodo, em que as setas representam a direção de crescimento da grandeza de cada eixo a partir do ponto zero.





No tempo t_estudo, a equação química balanceada associada a essa reação pode ser corretamente descrita como:

Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver grande variedade de substâncias. Muitas das reações químicas que acontecem no organismo do homem ou ao seu redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na água. Considere que o técnico em química recebeu a tarefa de realizar alguns experimentos, ou seja, realizar algumas reações químicas e anotar as observações diante de cada reação, observe:
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com raspas de zinco.
2. Reação entre as soluções de carbonato de sódio (Na₂CO₃) e ácido bromídrico (HBr).
3. Reação entre as soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de potássio (KCl). Sobre as observações anotadas, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de zinco ocorreu desprendimento de gás.
II. Na reação entre o carbonato de sódio e uma solução de ácido bromídrico ocorreu desprendimento de gás.
III. Na reação entre uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de potássio se formaram dois sais insolúveis.
Está correto o que se afirma em

A coleta de amostras de água se constitui em um dos elementos fundamentais no desenvolvimento de um programa de controle da qualidade da água. Embora considerada uma atividade simples, alguns critérios técnicos, como a exigência de pessoal treinado, devem ser rigorosamente observados no processo de amostragem, a fim de que as amostras sejam representativas do nível de qualidade que se pretende determinar. Sobre a coleta de amostras de água, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A coleta de água tratada deve ser realizada diretamente da torneira, fazendo-se a desinfecção com hipoclorito de sódio a 10%.
( ) As amostras destinadas às análises físico-químicas devem ser acondicionadas em frascos de vidro neutro, devidamente limpos e secos; e identificadas, a fim de se evitar erros.
( ) As amostras coletadas para análise bacteriológica devem ser transportadas em caixas térmicas, em temperatura em torno de 25°C e o período de transporte deve ser de oito horas, sendo que o tempo para a realização das análises não deve exceder vinte e quatro horas.
( ) A coleta de água bruta deve ser realizada em ponto estratégico do manancial de captação ou, quando não é possível, na chegada da água bruta na Estação de Tratamento de Água (ETA).
A sequência está correta em

Para um determinado experimento, o técnico em química deverá preparar 100 mL de solução de sacarose 0,02 mol/L seguindo os seguintes procedimentos:
• Determinar a massa de sacarose a ser pesada;
• Pesar a quantidade calculada em um béquer de 50 mL;
• Adicionar, aproximadamente, 20 mL de água destilada ao béquer contendo a sacarose e dissolver o sólido com o auxílio de um bastão de vidro;
• Transferir essa solução para um balão volumétrico de 100 mL “quantitativamente”;
• Efetuar, pelo menos, 3 lavagens do béquer e do bastão de vidro com, no máximo, 20 mL de água destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o balão volumétrico;
• Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição; e
• Agitar o balão volumétrico para homogeneizar a solução.
(Dados: MM sacarose: 342 g/mol.)
Qual a massa de sacarose a ser pesada para o preparo da solução?