A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada em laboratórios de química para determinar a pureza de amostras. Como técnico em química do laboratório de um Instituto Federal, você recebe uma amostra de hidróxido de sódio para a determinação de sua pureza. Usando as vidrarias adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de sódio impuro foram dissolvidos em água destilada suficiente para completar 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da amostra de hidróxido de sódio inicial?

O ácido glutâmico é um aminoácido de fundamental importância para a indústria de alimentos, principalmente na forma de glutamato monossódico (MSG), utilizado como realçador de sabor. É um ingrediente encontrado em diversos alimentos ultraprocessados, responsável pelo sabor umami.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.

Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.

Considere que você é o técnico de química responsável pelo almoxarifado do laboratório de química de um Instituto Federal. Ao chegar um carregamento de frascos de acético glacial, você encontra o seguinte símbolo:
 
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.

Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe_(s) + 3O_2(g) → 2Fe₂O_3(s) e 2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N₂O₅, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO₃ é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X²⁴ combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY₂.

Em laboratórios de controle de qualidade e pesquisa, diferentes métodos instrumentais são empregados para identificação, separação e quantificação de substâncias químicas. Cada técnica baseia-se em um princípio físico-químico específico. Nesse contexto, acerca dos métodos analíticos e de suas definições e exemplos de aplicação, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.

Durante um exame toxicológico, um técnico em química analisou amostras de urina de um motorista profissional e identificou a presença de benzoilecgonina, um composto derivado da cocaína. Sabe-se que a cocaína sofre biotransformação hepática, originando metabólitos com propriedades físico-químicas diferentes da molécula original.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária. 

Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).

Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.

Durante a rotina em uma cozinha industrial, um técnico em alimentos observou que, após a manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se que esse cheiro está associado à presença de aminas orgânicas voláteis, substâncias nitrogenadas que apresentam caráter básico e odor característico. Um procedimento tradicional adotado para reduzir ou eliminar esse odor consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe. Considerando os conceitos de funções orgânicas e de reações ácido-base, assinale a alternativa que explica correta e quimicamente a redução do odor.

A compreensão da geometria molecular, da hibridização dos átomos de carbono e do número de ligações sigma (σ) e pi (π) é fundamental para explicar propriedades físico-químicas e a reatividade das moléculas orgânicas. Nesse contexto, considere as seguintes moléculas:
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.

A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais utilizados na agricultura, devido ao seu elevado teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção da deficiência nutricional do solo. Industrialmente, a ureia é produzida a partir da reação entre amônia (NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a equação global simplificada:
2 NH₃(g) + CO₂(g) → CO(NH₂)₂(aq) + H₂O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)

O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C, embora ambos possuam a mesma fórmula molecular e os mesmos grupos funcionais (hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático.
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à