Dadas as afirmativas sobre cinética química,

I. Pode-se obter a energia de ativação determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.

II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.

III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.

Verifica-se que está/ão correta/s

A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor inicial.

Considere a reação \( A \) → \( P \), a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.

Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (\( t \)_1/2), em função da concentração inicial do reagente A,[\( A \)]₀, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.

Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à termodinâmica química,

I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.

II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.

III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.

IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.

verifica-se que estão corretas apenas

Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.

Procedimento experimental controlado:

1. em uma alíquota, adicionou NaOH_(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH_(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
2. em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH_3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH_3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).

Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de \( N \)\( H \)₃, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de química inorgânica, foi observado, experimentalmente, que o óxido de alumínio sólido, Al₂O₃, comporta-se da seguinte maneira: ao ser tratado com HCl_(aq) em excesso, forma-se uma solução que contém Al³⁺ e água; ao ser tratado com NaOH_(aq) em excesso, dissolve-se formando espécies solúveis de aluminato na solução. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

O n-octano tem ponto de ebulição 126 ºC a 1 atm. Já o do iso-octano, isômero ramificado do anterior, é 99 ºC.

Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior

O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro extremamente fina, sendo determinante para a construção do modelo atômico de Rutherford.

Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,

I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.

II. Provou a existência do nêutron.

III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.

IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.

verifica-se que estão corretas

A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por, dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um determinado elemento com base em sua localização na tabela. Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos de um mesmo grupo devido à/ao

A energia necessária para remover um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado fundamental, em fase gasosa, é conhecida como

Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) é completamente oxidado a dióxido de carbono e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:

C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6O_{2 (g)} → 6CO_{2 (g)} + 6H₂O_(l)

Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de −2800,0 kJ. mol⁻¹ e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K⁻¹. mol⁻¹.

Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 K e todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.