Soluções aquosas alcalinas concentradas de bases fortes e de sais derivados de bases fortes e ácidos fracos não devem ser armazenadas em recipientes de vidro, pois reagem com a sílica e originam silicatos solúveis, que corroem o vidro e alteram as características da solução. São exemplos de soluções que não podem ser armazenadas em frascos de vidro:

Três pregos de ferro iguais foram imersos, separadamente, em três tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, todas a 25 ºC e de concentração 1,0 mol/L, como ilustrado a seguir.

São fornecidos os seguintes potenciais padrão de redução em solução aquosa:

Na⁺ (aq) + e^– → Na (s) E⁰ = – 2,179 V

Fe²⁺ (aq) + 2 e^– → Fe (s) E⁰ = – 0,409 V

2H⁺ (aq) + 2 e^– → H₂ (g) E⁰ = 0,000 V

Cu²⁺ (aq) + 2 e^– → Cu (s) E⁰ = +0,3419 V

Ag⁺ (aq) + e^– → Ag (s) E⁰ = +0,800 V

Nessas condições, ocorrerá deposição de metal sobre o prego de ferro contido apenas

O eteno, matéria-prima para a fabricação do polímero conhecido como polietileno, pode ser obtido por desidratação catalítica do etanol, um recurso natural renovável, conforme a reação:

\( C_2H_5OH (\ell) \longrightarrow H_2C = CH_2 (g) + H_2O (\ell) \)

Essa reação é catalisada por íons H⁺ (aq), cuja função é

Losartana (\( C_{22}H_{23}C\ell N_6O; \) massa molar = 423 g/mol) é um fármaco utilizado para o controle da pressão arterial. A massa do elemento carbono presente em uma dose de 50 mg desse fármaco é, aproximadamente,

A ação explosiva da nitroglicerina, fórmula molecular C₃H₅(NO₃)₃, é consequência da reação de sua decomposição, representada pela equação, parcialmente balanceada:

\( C_3H_5(NO_3)_3 (\ell) \longrightarrow \)

\( \longrightarrow \underline w N_2 (g) + 3CO_2(g) + \underline z H_2O(g) + { \large 1 \over 4} O_2(g) \)

Nessa equação, os coeficientes estequiométricos w e z são, respectivamente,

Analise a tabela, que fornece informações sobre dois elementos químicos, X e Y, em seu estado fundamental de energia.

Com base nos dados fornecidos na tabela, a ligação existente e a fórmula mínima do composto formado entre os elementos X e Y são, respectivamente,

Foram preparados cinco padrões de nitrito dissolvido (N-NO_2-) e uma prova em branco. Suas absorbâncias foram lidas utilizando uma cubeta com trajeto óptico (TO) de 50 mm, em um espectrofotômetro na faixa da luz visível, e apresentadas na tabela abaixo (curva de calibração). Ao analisar uma amostra de água da Área de Proteção Ambiental da Lagoa Verde, obteve-se uma absorbância de 0,284. Dessa forma, ao utilizar as fórmulas abaixo, a concentração em µM de N-NO2- na amostra da água analisada é:

Curva de calibração

Fórmulas

Em que:

x= concentração dos padrões.

y= absorbância dos padrões.

N= Número de padrões mais a prova em branco

Assinala a alternativa que apresenta um procedimento de quantificação por análise de volumetria complexométrica.

Deseja-se preparar 500 ml de solução estoque de dihidrogeno fosfato de potássio anidro (KH₂PO₄), com concentração de 5.000 µM de P-PO₄³-_ Quanto se deve pesar?

Dados: Massas atômicas (g moI1) K= 39, 10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.

O "Plano de gerenciamento de resíduos químicos perigosos" é um instrumento de gestão elaborado a partir da Política Nacional de Resíduos Sólidos (PNRS), instituído pela Lei nº 12.305, de 2 de agosto de 201 O. Seu objetivo é realizar uma análise detalhada do gerenciamento dos resíduos, a fim de propor ações, metas e indicadores que garantam a conformidade com as normas vigentes e assegurem a destinação adequada dos resíduos gerados pelas atividades da Instituição. Segundo Jardim (1998), um programa desses, deve contemplar dois tipos de resíduos: o ativo e o passivo. A caracterização do passivo nem sempre é possível, além disso, o tempo e os esforços gastos com esta atividade inicial devem ser bem equacionados para que não haja um desestímulo logo no início. É importante lembrar que essa caracterização prioriza o reciclo e o reúso de tudo que for possível, bem como habilita o resíduo para a sua destinação final. A caracterização preliminar de resíduos químicos não-identificados pode ser realizada por meio de uma série de testes simples a seguir. Sendo assim, associa a segunda coluna (procedimento) de acordo com a primeira (teste).

Teste

(1) Resíduo redutor

(2) Presença de halogênios

(3) Presença de cianetos

(4) Presença de sulfetos

(5) Reatividade com água

Procedimento

( ) Adiciona-se uma gota de cloroamina-T e uma gota de ácido barbitúrico/piridina em três gotas de resíduo. A cor vermelha indica teste positivo.

( ) Observa-se a possível descoloração de um papel umedecido em 2,6- dicloro-indofenol ou azul de metileno.

( ) Na amostra acidificada com HCℓ, o papel embebido em acetato de chumbo fica enegrecido.

( ) Adiciona-se uma gota de água e observa-se a formação de chama, geração de gás ou qualquer outra reação violenta.

( ) Coloca-se um fio de cobre limpo e aquecido previamente ao rubro no resíduo e leva-se à chama. A cor verde indica teste positivo.

Assinala a alternativa que apresenta a sequência correta de preenchimento dos parênteses, quando lida de cima para baixo.