Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente.

Considerando a dissociação total do eletrólito e desprezando efeitos de atividade, a fração molar da água nessa solução é de, aproximadamente:

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados:

N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)

Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:

Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.

A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻ → Mn₂+ + CO₂

Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:

Em análise microbiológica de carne, foi utilizada a técnica asséptica básica de espalhamento em profundidade (pour plate). A análise foi realizada em duplicata e foram obtidas as seguintes contagens: diluição 10^-4 : 440 e 338 unidades formadoras de colônia (UFC), diluição 10^-5 : 30 e 38 UFC e diluição 10^-6 : não foi constatado crescimento. Baseado nos seus conhecimentos relacionados à escolha da diluição e expressão dos resultados utilizando essa técnica, a carga microbiana obtida na carne analisada foi:

Durante a leitura em microscópio óptico, o analista percebe a imagem escura e com pouco contraste, apesar da amostra estar corretamente preparada. Qual é o ajuste mais apropriado para melhorar o contraste sem trocar a objetiva?

Considere a montagem de duas pilhas contendo:
Pilha i) íons prata e íons cobre Pilha ii) íons cobre e íons zinco
Dados:
Ag⁺ (aq) + e^- ➜ Ag(s) Eº = 0,80 V Cu²⁺ (aq) + 2e^- ➜ Cu(s) Eº = 0,34 V Zn²⁺ (aq) + 2e^- ➜ Zn(s) Eº = -0,76 V

Assinale a alternativa correta.

A partir das equações termoquímicas, assinale a alternativa que corretamente expressa o valor da variação da entalpia de formação do CH₃OH_(l): C_(grafite) + 2H_2(g) + 1/2 O_2(g) ➜ CH₃OH_(l).

A variação da entalpia de combustão completa de um composto é -100 kJ mol ^-1 . Calcule a massa do composto necessária para liberar -1,0 kJ e assinale a alternativa correta. Dado: massa molar do composto = 40 g mol^-1

Uma reação obedece a equação estequiométrica A + B ➜ C, de acordo com os dados abaixo:
Experimento i) [A] = 2,0 x 10^-2 mol L^-1 , [B] = 2,0 x 10^-2 mol L^-1 e v = 5,0 x 10^-7 mol L^-1 s ^-1 Experimento ii) [A] = 4,0 x 10^-2 mol L^-1 , [B] = 4,0 x 10^-2 mol L^-1 e v = 2,0 x 10^-6 mol L^-1 s ^-1 Experimento iii) [A] = 4,0 x 10^-2 mol L^-1 , [B] = 8,0 x 10^-2 mol L^-1 e v = 4,0 x 10^-6 mol L^-1 s ^-1
Com relação à ordem da reação química, assinale a alternativa correta.

Para a reação 2A ➜ 3B, considere o mecanismo abaixo:
Etapa i) A ➜ B + C etapa rápida Etapa ii) A + C ➜ 2B etapa lenta
Sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a expressão correta da equação de velocidade para esta reação?