A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.

I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.

II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.

III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N₂, NO⁺ e F são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.

IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.

Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).

Estão CORRETOS:

“O gás acetileno (C₂H₂) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.”

Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026.

A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:

Dados: Massas molares em g.mol^-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0).

N_A = 6,022.10²³ mol⁻¹

As substâncias químicas apresentam propriedades e aplicações variadas. Alguns fatores são importantes na compreensão dessas propriedades, como o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos que as constituem, as forças intermoleculares envolvidas, a polaridade e a geometria molecular.

BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. P.375.

Em relação aos temas abordados acima, julgue os itens a seguir.

I. A amônia é uma substância composta de fórmula molecular NH₃, a qual possui geometria molecular pirâmide trigonal. As forças intermoleculares predominantes entre as moléculas de amônia são as ligações de hidrogênio. O átomo central dessa molécula apresenta hibridização sp³.

II. A molécula de PCl₅ (pentacloreto de fósforo) possui geometria bipirâmide trigonal e se trata de uma molécula apolar, embora as ligações fósforo-cloro formem ligações apolares devido à diferença de eletronegatividade entre os dois elementos.

III. O dióxido de carbono (CO₂) é uma substância composta apolar e que apresenta geometria molecular linear, sendo que o átomo central (carbono) apresenta hibridização do tipo sp.

IV. A água (H₂O) é uma substância polar e suas moléculas interagem por forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. Essa molécula apresenta geometria angular e o átomo central da molécula apresenta hibridização sp2.

Dados: Números atômicos (H = 1); (C = 6); (N = 7); (O = 8); (P = 15); (Cl = 17).

Estão INCORRETOS:

“Uma técnica usada nos laboratórios químicos modernos é a determinação das fórmulas empíricas pela análise por combustão. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo o hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono.”

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2018. p.F101.

Determinada amostra de 9,0 g de um composto, constituído apenas por C, H e O, foi completamente queimada. Após a combustão, foram obtidos 5,4 g de água e 13,2 g de dióxido de carbono. Com base nos dados apresentados, é CORRETO afirmar que a fórmula mínima do composto orgânico é:

Dados: Massas molares em g.mol^-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0).

Sobre as propriedades ácidas-básicas dos compostos orgânicos, analise as afirmativas e assinale a alternativa CORRETA:

I. Os fenóis possuem baixo pKa quando comparado ao etanol, visto que o hidrogênio ácido das suas estruturas estão todos ligados ao mesmo heteroátomo, o oxigênio.

II. A anilina é uma base mais forte que as aminas alifáticas, pois o par não ligante do átomo de nitrogênio conjuga com o anel aromático.

III. Os efeitos indutivos do tipo elétron-receptor de grupos eletronegativos diminuem a acidez do ácido tricloro-acético quando comparado ao ácido etanóico.

Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:

Sistema I: água pura

Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)

Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)

Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:

PbI₂(s)⇌ Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq)

e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:

Kps _(PbI2) = 7,0 × 10⁻⁹

Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?

A tabela a seguir apresenta algumas reações químicas envolvendo compostos de nitrogênio e hidrogênio, bem como suas respectivas variações de entalpia padrão (ΔH).

Com base nessas informações, determine a variação de entalpia aproximada da reação de formação de 1 mol de amônia gasosa (NH₃) a partir de seus elementos no estado padrão.

Reação de formação desejada:

\( \dfrac{1}{2} N_{2(g)} + \dfrac{3}{2} H_{2(g)} \rightarrow NH_{3(g)} \)

Assinale a alternativa CORRETA.

Em um laboratório do Instituto Federal do Piauí (IFPI), um docente prepara uma solução aquosa a partir da mistura controlada das seguintes porções:

• 40,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,20 mol·L⁻¹

• 60,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,050 mol·L⁻¹

• 50,0 mL de água destilada

Considerando que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico forte na primeira ionização e que não ocorre reação química entre os componentes, assinale a alternativa que representa aproximadamente a concentração final de íons H+ na mistura obtida.

Dados: Volume final é a soma dos volumes adicionados;

Despreze a variação de volume por contração.

“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir.

\( {2Al_{(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl3_{(aq)} + 3H_{2(g)}} \)

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H_₂(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H_2(g) se comportando como gás ideal.

A expansão da camada de valência permite que átomos centrais de períodos mais elevados formem moléculas com números de coordenação superior a seis. Considere as espécies [TaF₈]^3- , XeF₄ e IF₇. A associação correta entre a espécie, sua hibridização do átomo central e a geometria espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central é: