Pesquisas indicam que são recorrentes acidentes domésticos causados pelo uso de solução aquosa de etanol 70% v/v, já que sua queima libera grande quantidade de energia, aumentando as chances de queimaduras e incêndios. Considere a equação química de reação de combustão do etanol e observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias compostas participantes dessa reação:

\( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} (\ell) + 3 \text{O}_2 (g) \longrightarrow 2 \text{CO}_2 (g) + 3 \text{H}_2\text{O} (\ell) \)

Admita que a densidade do etanol é de 0,8 g/mL e que foi realizada a combustão completa de 10 L de solução aquosa dessa substância. A energia, em quilojoules, liberada nessa combustão é, aproximadamente, de:

Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações químicas envolvidas nesse processo:

\( 2 \text{ZnS (s)} + 3 \text{O}_2 \text{ (g)} \longrightarrow 2 \text{ZnO (s)} + 2 \text{SO}_2 \text{ (g)} \)

\( \text{ZnO (s)} + \text{CO (g)} \longrightarrow \text{Zn (s)} + \text{CO}_2 \text{ (g)} \)

Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:

Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L.

A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:

Admita que, durante um incêndio, uma pessoa permaneceu por vários minutos sem máscara de respiração, inalando grande quantidade de fumaça, o que aumentou a concentração de dióxido de carbono em seu sangue. Considere as equações químicas a seguir, que representam os estados de equilíbrio do dióxido de carbono e do ácido carbônico no sangue.

\( \text{CO}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (\ell) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) \)

\( \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) \rightleftharpoons \text{H}^+ (aq) + \text{HCO}_3^- (aq) \)

No organismo humano, a consequência imediata dessa inalação é:

Durante a investigação de um incêndio em um armazém químico, uma equipe do Corpo de Bombeiros encontrou dois frascos intactos, um contendo o líquido A e outro contendo o líquido B. Após a realização de quatro testes, identificaram-se as seguintes características comuns de A e B: são isômeros funcionais, solúveis em água, possuem cadeia carbônica saturada e fórmula C₃H₆O. Um quinto teste, utilizando solução aquosa de KMnO₄ em meio ácido, revelou que apenas o líquido B sofre oxidação.

O líquido B é denominado:

TECNOLOGIA VERDE: BACTÉRIAS AJUDAM A EXTRAIR METAIS RAROS DE BATERIAS VELHAS

Cientistas utilizam bactérias para extrair metais, como zinco, níquel, cobalto e manganês, de baterias velhas no desenvolvimento de tecnologia verde, que engloba inovações tecnológicas desenvolvidas para minimizar o impacto ambiental.

Adaptado de oglobo.globo.com, 27/08/2024.

Dentre os metais citados na notícia, o que apresenta o elétron diferenciador 3d⁵, em seus átomos no estado fundamental, é:

Em capacetes de bombeiros, uma combinação de fibras resistentes e matriz plástica, dentre outros materiais, forma uma estrutura leve, forte e resistente ao calor. Admita que, em uma dessas fibras, estão presentes os óxidos CaO, MgO, Na₂ O e SiO₂ , que foram, separadamente, colocados em contato com solução aquosa concentrada de KOH. Observe a variação do pH de um dos quatro óxidos na presença dessa solução:

No gráfico, está representado o comportamento do seguinte óxido:

Considere um tipo de detector de fumaça que utiliza uma câmara de ionização com uma pequena fonte radioativa de amerício-241. Essa fonte emite radiação do tipo alfa, que ioniza o ar, permitindo a condução de corrente elétrica. Quando a fumaça entra na câmara, partículas em suspensão bloqueiam parte dessa ionização, interrompendo a corrente e acionando o alarme.

Nesse contexto, no decaimento do ²⁴¹Am, forma-se o seguinte radioisótopo:

A alantoína, composto orgânico empregado no tratamento de queimaduras, é representada pela seguinte fórmula estrutural:

A fórmula molecular desse composto é:

O óxido de magnésio (MgO) e o ácido nítrico (HNO3) reagem conforme a equação descrita a seguir:

\( MgO_{(s)} + 2 HNO_{3(aq)} \rightarrow Mg(NO_3)_{2(aq)} + H_2O_{(l)} \)

Considerando que quantidade suficiente do ácido reagiu com 150 g de uma amostra contendo 80% de pureza em MgO e sabendo que o rendimento foi de 100%, assinale a alternativa que fornece a massa de Mg(NO₃)₂ formada.

(Use os dados de massas molares a seguir: MgO = 40 g.mol^-1, HNO₃ = 63 g.mol^-1, H₂O = 18 g.mol^-1 e Mg(NO₃)₂ = 148 g.mol^-1.)