Considere a reação de formação do metanol e os dados termoquímicos a seguir:

CO_(g) + 2H_2(g) → CH₃OH_(l).

Substância	ΔHf° (kJ·mol−1)	S° (J·mol−1·K−1)
CO(g)	−110	198
H2(g)	0	131
CH3OH(l)	−239	127

Considerando T = 298 K, a análise termoquímica correta é:

Considere o equilíbrio químico representado pela equação:

NH₄HS_(s) ↔ NH_3(g) + H₂S_(g)

_{Em determinada temperatura de 500 K, a constante de equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10}^-2_.

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:

Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol

A reação química representada a seguir foi estudada experimentalmente a 25 °C:

2A(g) + B(g)  → C(g)

A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
                                                      

Experimento	[A] (mol·L-1)	[B] (mol·L-1)	Velocidade inicial (mol·L-1·s-1)
1	0,10	0,10	2,0 × 10-3
2	0,20	0,10	8,0 × 10-3
3	0,10	0,20	2,0 × 10-3
4	0,30	0,10	1,8 × 10-2

Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:

Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de uma solução 0,10 mol·L^-1 de ácido clorídrico a partir do ácido concentrado, cujas informações do rótulo são apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml^{-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:}

O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90% de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H₂ = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH₃ obtido:

Em um laboratório de ensino de Química, um professor propõe a seus alunos a análise de processos eletroquímicos por meio da eletrólise de soluções aquosas. Em uma das atividades, é utilizada uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, com eletrodos inertes, para investigar as reações que ocorrem nos eletrodos durante a passagem de corrente elétrica. Considere a eletrólise dessa solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta corretamente a espécie produzida no ânodo se o processo eletrolítico ocorresse em condições usuais:

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO₂
2.H3PO₃
3.H3PO₄
4.H3AsO₄
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF<sub>4

Segunda coluna: geometrias moleculares
(   ) Bipiramidal trigonal.
(   ) Gangorra (seesaw).
(   ) Forma de T.
(   ) Piramidal quadrada.
(   ) Quadrado planar.

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:</sub>

Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.
                                               

Elemento	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
I (kJ) ≈	490	740	580	790	1010	1000	1250	1520

Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:

A compreensão da natureza da ciência e da epistemologia no ensino de Química envolve reconhecer que o conhecimento científico é historicamente construído, provisório e dependente de modelos explicativos que evoluem conforme novas evidências e mudanças paradigmáticas. Nesse sentido, a inserção da história da ciência e do letramento científico no ensino contribui para a formação de sujeitos críticos e capazes de compreender as relações entre ciência, tecnologia e sociedade. Considerando as contribuições de Thomas Kuhn, Karl Popper e Gaston Bachelard para a epistemologia da ciência e suas implicações no ensino de Química, analise as afirmativas a seguir:
I.A perspectiva kuhniana sugere que os modelos científicos ensinados em Química devem ser apresentados como construções históricas inseridas em paradigmas que podem ser substituídos por revoluções científicas.
II.A concepção popperiana defende que o conhecimento científico avança por meio da verificação experimental definitiva, o que justifica a apresentação dos modelos científicos como verdades consolidadas no ensino de Química.
III.A abordagem bachelardiana destaca a importância dos obstáculos epistemológicos, indicando que o ensino de Química deve considerar as concepções prévias dos estudantes e promover rupturas conceituais.
IV. O letramento científico no ensino de Química implica a compreensão de conceitos e fórmulas com discussão das implicações sociais, históricas e tecnológicas do conhecimento científico.
É correto o que se afirma em: