No mapa do campus da UNIRIO, a distância entre o prédio da Reitoria e a Biblioteca Central é igual a 8 cm (0,08 m). Sabendo que a escala do mapa é de 1:2.500, qual é a distância real, em metros, entre esses dois prédios?

No estacionamento da reitoria, há apenas motos (2 rodas) e carros oficiais (4 rodas). Ao todo, contamse 35 veículos e 110 rodas. Se 5 carros saírem do estacionamento para uma missão, quantos carros restarão?

Para formar uma equipe de brigada de incêndio, dispõe-se de 6 homens e 5 mulheres. Sabe-se que a equipe deve ter exatamente 4 pessoas, sendo obrigatoriamente 2 homens e 2 mulheres. Além disso, um dos homens, Sr. João, é especialista e deve fazer parte da equipe. Nesse caso, o número de equipes distintas que podem ser formadas é

O técnico do laboratório de química de alimentos realizou a análise de três amostras (A, B e C) de corantes alimentícios por cromatografia de camada delgada (CCD). A fase móvel utilizada para eluição dos compostos foi clorofórmio/etanol (50:50, v/v) e o adsorvente da fase estacionária era sílica gel. O resultado dessa análise cromatográfica está representado pelo cromatograma a seguir, sendo possível constatar a presença de três manchas (três componentes). Observa-se que, no lado esquerdo do cromatograma, está definida uma escala de distância (em cm).

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do fator de retenção (Rf) do componente que tem maior afinidade pela fase estacionária.

Ao preparar uma aula de química experimental, o técnico do laboratório teve que separar os seguintes reagentes: cromato de prata, hipoclorito de cálcio, óxido de cromo (III) e ácido clórico. Considerando essas substâncias, assinale a alternativa que apresenta a fórmula química de cada uma, respectivamente.

De maneira geral, a instrumentação de um cromatógrafo gasoso em operação exige os seguintes componentes, EXCETO

A fim de proceder a uma análise química, o técnico do laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de HNO₃ 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido nítrico concentrado apresenta pureza de 70% (em massa) e densidade igual a 1,5 g/mL, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido concentrado necessário para preparar a referida solução.

Foi proposto ao técnico do laboratório de análises químicas em alimentos analisar amostras de derivados lácteos para a determinação de açúcares redutores e açúcares totais. Considerando os resultados dessa análise, expostos a seguir, assinale a alternativa que apresenta um dissacarídeo redutor.

A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos não voláteis na água pura, em termos das propriedades coligativas, o técnico do laboratório de química preparou soluções aquosas de diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas dessas soluções são:

• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl.

• Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C₂H₆O₂).

Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

Dados:

• Pressão vapor H₂O pura (25°C) = 0,0313 atm;

• Ponto de ebulição H₂O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C;

• Ponto de congelamento H₂O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C;

• Constante ebulioscópica H₂O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol;

• Constante crioscópica H₂O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.

I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.

II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.

III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.

O técnico do laboratório de química da UNIRIO realizou a titulação de uma amostra de suco de fruta para quantificar o ácido cítrico (C₆H₈O₇, 192 g/mol) utilizando uma solução padrão de hidróxido de sódio. Nessa reação foram consumidos 1,20×10⁻³ mol da solução titulante até o ponto final da titulação. A reação envolvida na titulação é descrita a seguir.

C₆H₈O₇(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na₃C₆H₅O₇(aq) + 3 H₂O(l)

Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.